Question

2．現(xiàn)有Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的混合溶液400.0g，向其中加入鐵粉，攪拌使之充分反應(yīng)，已知鐵粉先與Fe₂（SO₄）₃溶液發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)為：Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄，如圖為加入鐵粉的質(zhì)量與燒杯中剩余固體質(zhì)量關(guān)系．下列說法正確的是（　�。�

• A． a～b段溶液中有2種溶質(zhì)
• B． m=6.4
• C． 取c點固體加入足量稀鹽酸，固體全部溶解
• D． 原溶液中的Fe₂（SO₄）₃質(zhì)量分數(shù)為10.0%

Answer 1

分析 根據(jù)在混合物中加入鐵粉后，鐵會首先與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，然后又硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅進行分析．

解答 解：通過分析圖象可知，0---a是鐵與硫酸鐵反應(yīng)，參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為5.6g，a---b是鐵和硫酸銅反應(yīng)，參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量5.6g，所以
Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄，
    400           56    456
     40g         5.6g  45.6g
CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu
160       56   152      64
 16g     5.6g 15.2g   6.4g
A、a～b段溶液中有硫酸銅、硫酸亞鐵2種溶質(zhì)，故A正確；
B、生成銅的質(zhì)量是6.4g，但是剩余固體的質(zhì)量不是6.4g，故B錯誤；
C、取c點固體加入足量稀鹽酸，固體中還有不能溶解的銅，故C錯誤；
D、原溶液中的Fe₂（SO₄）₃質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{40g}{400g}$×100%=10.0%，故D正確．
故選：AD．

點評 本題主要考查了鐵和硫酸銅、硫酸鐵的反應(yīng)，難度不大，注意結(jié)合圖象中的數(shù)據(jù)變化進行解答．