Question

【題目】由CaCO3、Fe Cl3、Na2SO4、NaOH、NaCl、BaCl2中的幾種組成的粉末．為確定其組成，進行以下實驗：

①取粉末樣品加水攪拌后過濾，得到沉淀和無色溶液A。

②向上述沉淀中加入足量稀鹽酸，得到黃色溶液且無氣泡產生。

③取無色溶液A進行如圖所示的實驗．

Ⅰ.D的化學式是_______。

Ⅱ.無色溶液A中一定有的溶質是__________。

Ⅲ.生成白色沉淀B的化學方程式是___________________。

Ⅳ.這包粉末中一定不含有的物質是_____________ ，可能含有的物質是 __________。

Answer 1

【答案】 AgCl Na2 SO4和 NaCl Na2 SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4↓+2 NaNO3 CaCO3 NaCl

【解析】①取一定質量的粉末，加水攪拌后過濾，得到沉淀和無色溶液A，沉淀可能有碳酸鈣，也可能有氫氧化鐵沉淀；②向①步得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和黃色溶液，所以沉淀中一定含有碳酸鈣和氫氧化鐵，原混合物中一定含有碳酸鈣、氫氧化鈉、氯化鐵；無色溶液A中加入硝酸鋇會生成白色沉淀，所以A中一定含有硫酸鈉，硫酸鈉和氯化鋇不能共存，一定不含氯化鋇，C中加入硝酸銀會生成白色沉淀，所以混合物中一定含有氯離子，氯化鐵會提供氯離子，混合物中可能含有氯化鈉，D是氯化銀沉淀，所以

Ⅰ.D的化學式是AgCl；

Ⅱ.無色溶液A中一定有的溶質是：Na2SO4、NaCl；

Ⅲ.生成白色沉淀B的反應是硫酸鈉和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，化學方程式是：Na2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4↓+2NaNO3；

Ⅳ這包粉末中一定不含有的物質是BaCl2，可能含有的物質是NaCl。