Question

托盤(pán)天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，注入相同質(zhì)量，相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸，然后在左盤(pán)投入5.6克鐵，欲保持天平平衡，應(yīng)向右盤(pán)中加入（　�。�

• A、5.9克鎂
• B、5.4克鋁
• C、6.5克鋅
• D、6.4克銅

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)所給的硫酸足量，通過(guò)投入的金屬的質(zhì)量可以計(jì)算出燒杯中增重的質(zhì)量，然后結(jié)合題意進(jìn)行判斷．

解答：解：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑ 增重
    56                   54
    5.6g                 5.4g
通過(guò)化學(xué)方程式可以看出，5.6克的鐵與硫酸反應(yīng)后，溶液質(zhì)量增重5.4克，所以
A、Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑  增重
   24                    22
   5.9g                  5.4g
通過(guò)化學(xué)方程式可以看出，5.9克的鎂與硫酸反應(yīng)后，溶液質(zhì)量增重5.4克，故A正確；
B、2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑   增重
   54                             48
   5.4g                           4.8g
通過(guò)化學(xué)方程式可以看出，5.4克的鋁和硫酸反應(yīng)后，溶液質(zhì)量增重4.8克，故B錯(cuò)誤；
C、Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑   增重
   65                     63
   6.5g                   6.3g
通過(guò)化學(xué)方程式可以看出，6.5克的鋅和硫酸反應(yīng)后，溶液質(zhì)量增重6.3克，故C錯(cuò)誤．
D、銅不會(huì)與硫酸反應(yīng)，6.4克的銅放入燒杯中，溶液質(zhì)量增重6.4克，故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了金屬與酸反應(yīng)的計(jì)算問(wèn)題，難度不大，依據(jù)學(xué)過(guò)的化學(xué)方程式和題中的數(shù)據(jù)即可解答．