Question

（2012?順義區(qū)二模）化學小組的同學利用圖所示裝置進行實驗．集氣瓶中裝有純凈物A，分液漏斗中盛有物質(zhì)B．
（1）若A、B均為液體．將B滴入集氣瓶中，試管中石灰水變渾濁，而燒杯中的石灰水無明顯現(xiàn)象．則A物質(zhì)是

H₂O

．試管中石灰水變渾濁的原因是

濃硫酸稀釋放熱，使飽和石灰水溫度升高，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，所以氫氧化鈣析出從而變渾濁

．
（2）若A為白色固體，向燒杯中滴加幾滴無色酚酞．當物質(zhì)B滴入集氣瓶時，觀察到試管中石灰水變渾濁，燒杯中溶液變?yōu)闊o色．則燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為

Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

．
（3）若A為氣體，將適量B滴入集氣瓶，觀察到燒杯中石灰水倒吸入集氣瓶并變渾濁．而試管中無明顯現(xiàn)象．則石灰水變渾濁的主要原因是（用化學方程式表示）

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

．然后從分液漏斗向集氣瓶中加入稀鹽酸，觀察到沉淀消失，

有氣泡冒出，燒杯中澄清石灰水變渾濁，小試管中石灰水無明顯現(xiàn)象

．反應后集氣瓶中所得溶液中溶質(zhì)的可能組成有

NaCl、CaCl₂；NaCl、CaCl₂、HCl

（寫出所有可能組合，不同組合之間用“；”隔開）．

Answer 1

分析：（1）燒杯中的石灰水無明顯現(xiàn)象，說明反應沒有生成能使燒杯中的石灰水出現(xiàn)現(xiàn)象的物質(zhì)，但試管中的石灰水變渾濁，說明氫氧化鈣的溶解度變小了，據(jù)此分析判斷即可；
（2）該題的解題突破口是使燒杯中的紅色消失，從而判斷出氫氧化鈣被消耗，據(jù)此分析問題即可；
（3）此題解決時主要是依據(jù)容器內(nèi)氣壓減小，氫氧化鈣溶液倒吸而變渾濁，所以可能是氫氧化鈣與集氣瓶中的物質(zhì)反應生成了沉淀碳酸鈣，據(jù)此分析即可；

解答：解：（1）燒杯中的石灰水無明顯現(xiàn)象，說明反應沒有生成能使燒杯中的石灰水出現(xiàn)現(xiàn)象的物質(zhì)，但試管中的石灰水變渾濁，說明氫氧化鈣的溶解度變小了，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，所以兩種液體混合產(chǎn)生了熱量，所以B是濃硫酸，A是水；
（2）氫氧化鈣的溶液呈堿性，所以滴入酚酞試液后燒杯液體會呈紅色，但B與A反應時燒杯中的紅色消失，從而判斷出氫氧化鈣被消耗，據(jù)此可知B是鹽酸，鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體可以中和燒杯中的氫氧化鈣，所以當燒杯中的氫氧化鈣且安全被中和時，溶液會變成無色，試管中的石灰水變渾濁，是因為鹽酸和氫氧化鈣固體中和放熱使氫氧化鈣的溶解度減小導致的，所以則燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
（3）A與B混合時容器內(nèi)氣壓減小，氫氧化鈣溶液倒吸而變渾濁，所以可能是氫氧化鈣與集氣瓶中的物質(zhì)反應生成了沉淀碳酸鈣，因此可分析是氫氧化鈣與碳酸鈉的反應生成了碳酸鈣的沉淀，其方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；鹽酸能與碳酸鈣反應可生成二氧化碳，所以二氧化碳可使燒杯中氫氧化鈣變渾濁，反應后溶液中的溶質(zhì)所有的可能組合是：①NaCl、CaCl₂；（鹽酸與氫氧化鈉和碳酸鈣反應且均無剩余）；②NaCl、CaCl₂、HCl．（反應時鹽酸有剩余）
故答案為：（1）H₂O； 濃硫酸稀釋放熱，使飽和石灰水溫度升高，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，所以氫氧化鈣析出從而變渾濁；
（2）Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
（3）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；有氣泡冒出，燒杯中澄清石灰水變渾濁，小試管中石灰水無明顯現(xiàn)象；NaCl、CaCl₂；NaCl、CaCl₂、HCl．

點評：本題考查了常見物質(zhì)間的反應以及有關(guān)的實驗現(xiàn)象，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．