Question

【題目】小明在課外閱讀中得知：氫氧化銅受熱會分解生成氧化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu(OH)2 CuO +H2O，于是用CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)制取氫氧化銅，然后對氫氧化銅進行加熱，并用如圖所示的裝置用一氧化碳還原氫氧化銅完全分解得到的氧化銅。

（1）制取氫氧化銅的化學(xué)方程式為；
（2）B處可觀察到的現(xiàn)象是 ， C處酒精燈的作用是 ， 小明在做一氧化碳還原氧化銅實驗時，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生了爆炸，你認(rèn)為可能的原因有、；
（3）實驗結(jié)束后，該同學(xué)對A處殘留的紅色固體的成分進行如下探究：
【查閱資料】①由于給氧化銅加熱溫度不夠或通入一氧化碳不足，可能生成中間產(chǎn)物氧化亞銅（化學(xué)式Cu2O）。
②氧化亞銅是一種紅色固體，難溶于水，可與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
【提出猜想】紅色固體是：I；ⅡCu2O；ⅢCu和Cu2O的混合物
（4）【進行實驗】

操作	現(xiàn)象	結(jié)論
①取一定量A處殘留固體于試管中，加入足量的稀硫酸，并充分振蕩，靜置		猜想Ⅲ成立
②過濾、洗滌、干燥	得到紅色固體

（5）經(jīng)測定1.6gA處殘留固體與9.8g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng).試計算該殘留固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】
（1）CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
（2）石灰水變渾濁,處理尾氣,CO不純,先加熱后通CO
（3）Cu
（4）固體部分溶解,溶液變?yōu)樗{色
（5）解:設(shè)原固體中Cu2O的質(zhì)量為X 9.8g×10%=0.98g

Cu2O+	H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
144	98
x	0.98g

144：98=X：0.98g X=1.44g 1.44g×128/144=1.28g 1.28g+(1.6g—1.44g) =1.44g 1.44g ÷1.6g ×100%= 90%
【解析】（1）氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ ；（2）一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳和銅；二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，B處可觀察到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；C處酒精燈的作用是點燃尾氣中的一氧化碳，防止污染空氣；點燃可燃性氣體和氧氣或空氣的混合物時，有可能發(fā)生爆炸；做一氧化碳還原氧化銅實驗時，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生了爆炸，可能的原因有CO不純 、先加熱后通CO ，導(dǎo)致加熱了一氧化碳和空氣的混合物。（5）由題中信息可知，反應(yīng)物氧化亞銅和銅都是紅色固體，當(dāng)剛好完全反應(yīng)時固體為生成物銅；由于Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，但是銅不與酸反應(yīng)，所以會觀察到溶液變藍，固體部分溶解。解設(shè)原固體中Cu2O的質(zhì)量為X 9.8g×10%=0.98g

Cu2O+	H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
144	98
x	0.98g

144：98=X：0.98g X=1.44g

1.44g×128/144=1.28g 1.28g+(1.6g-1.44g) =1.44g 1.44g ÷1.6g ×100%= 90%

有關(guān)生成物成分的探究，在進行猜測時，首先要利用質(zhì)量守恒定律元素種類不變先推測出相關(guān)物質(zhì)，再利用題中所給定的信息否定不合理的猜想，最后利用化學(xué)實驗進行猜想的驗證；有關(guān)方程式的計算，要先寫出反應(yīng)方程式，再找出反應(yīng)中參加反應(yīng)或生成的純凈物的質(zhì)量，根據(jù)該物質(zhì)與其他物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系列比例式解答。

【考點精析】本題主要考查了一氧化碳的性質(zhì)和書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式的相關(guān)知識點，需要掌握一氧化碳的物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水；一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：可燃性和還原性；注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．