Question

4．有60克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鈉溶液，欲將其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加一倍，應該采取的方法是（　　）

• A． 把溶劑蒸發(fā)掉$\frac{1}{2}$
• B． 加入7.5克硝酸鈉固體
• C． 加入20%的硝酸鈉溶液30克
• D． 把溶劑蒸發(fā)掉10克

Answer 1

分析 要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，常通過兩種方式：①加入溶質(zhì)，②蒸發(fā)溶劑，據(jù)此結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算進行分析判斷．

解答 解：A、60克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鈉溶液中溶劑的質(zhì)量為60g×90%=54g，設需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為y，則（60g-y）×20%=60g×10%，y=30g，溶劑質(zhì)量的一半是27g，應將溶劑蒸發(fā)掉溶液質(zhì)量的一半，故錯誤；
B、設需要再溶解該物質(zhì)的質(zhì)量為y，（60g+y）×20%=60g×10%+y，y=7.5g，故正確；
C、20%的硝酸鈉溶液與10%的硝酸鈉溶液混合，質(zhì)量分數(shù)介于10～20%之間，故錯誤．
D、由A中計算可知溶劑蒸發(fā)掉30克，硝酸鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%，故錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算，難度不大，注意溶液將溶劑蒸發(fā)掉溶液質(zhì)量的一半，質(zhì)量分數(shù)不一定為原來的2倍，關鍵是濃縮否有溶質(zhì)析出．