(2010?東營)某課外興趣小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室中的一瓶稀硫酸樣品進(jìn)行分析.他們分別用100g稀硫酸與不同質(zhì)量的鋅粒(含雜質(zhì),雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng))反應(yīng),三次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如下表.
實(shí)驗(yàn)次數(shù)123
加入鋅粒的質(zhì)量(g)4812
充分反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量(g)103.9107.8111.8
請(qǐng)回答下列問題:
(1)第______次實(shí)驗(yàn),鋅粒與稀硫酸恰好完全反應(yīng).
(2)計(jì)算稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程).
【答案】分析:(1)分析三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),可發(fā)現(xiàn)每加入4g鋅粒樣品就可放出氫氣的質(zhì)量=100g+4g-103.9g=0.1g;而第2次加入8g和第3次加入12g同樣的鋅粒后放出氫氣的質(zhì)量均為0.2g,可判斷第2次所加的8g鋅恰好與100g稀硫酸完全反應(yīng);
(2)根據(jù)加入8g鋅時(shí)100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)放出0.2g氫氣,計(jì)算出100g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量,利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求出稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:(1)利用質(zhì)量守恒定律,可以發(fā)現(xiàn)每加入4g鋅粒樣品就可放出0.1g氫氣,可第2次和第3次放出氫氣的質(zhì)量均為0.2g,可判斷第2次鋅粒與稀硫酸恰好完全反應(yīng);
故答案為:2;
(2)用恰好完全反應(yīng)的第2次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算.8克鋅粒完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是100g+8g-107.8g=0.2g
設(shè)生成0.2g氫氣需H2SO4的質(zhì)量為x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(1分)
    98         2
     x         0.2g
    x=9.8g
該稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=9.8%
答:稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%.
點(diǎn)評(píng):計(jì)算加入的稀硫酸的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí),應(yīng)選取稀硫酸完全反應(yīng)時(shí)的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算,未完全反應(yīng)時(shí)計(jì)算出的硫酸質(zhì)量并不是稀硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的全部.
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