某同學(xué)家的下水管道堵塞了,于是他買了一瓶“管道疏通劑”(部分說明如圖)。疏通劑是利用鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時放出大量的熱,以加快氫氧化鈉與毛發(fā)等淤積物的作用,反應(yīng)的原理為:2Al+2NaOH+2H20 2NaAl02+3H2↑。請回答下列有關(guān)問題:
(1)該管道疏通劑需要密封保存的原因是 。
(2)按照使用說明,該同學(xué)對“疏通劑”作了進(jìn)一步研究。
先向燒杯中加人206g水,再加入本品200g,當(dāng)鋁粉
全部反應(yīng)后,求:(計算結(jié)果保留1位小數(shù))
①生成氫氣的體積。(ρ氫氣一0.09g/L)
②反應(yīng)后溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)易潮解,吸水易變質(zhì)
(2)66.7L ,16.5%
解析試題分析:(1)由于疏通劑的主要成分是氫氧化鈉固體,氫氧化鈉固體易吸水發(fā)生潮解故要密封保存;
(2)200g疏通劑中含有鋁的質(zhì)量為54g,利用化學(xué)方程式鋁與氫氣的質(zhì)量比即可計算出氫氣的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量,氫氣的質(zhì)量除以密度即為氫氣的體積;
設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為y,參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x;
2Al+2NaOH+2H20 2NaAl02+3H2↑
54 80 6
54g x y
54/80 =54g/x 54/6 =54g/y
X=80g y=6g
氫氣的體積=6g÷0.09g/L=)66.7L
反應(yīng)后溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量=200g-54g-80g=66g
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=206g+200g-6g=400g
反應(yīng)后溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=66g/400g ×100%=16.5%
答:略
考點:根據(jù)化學(xué)方程式的計算、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:單選題
火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境,其反應(yīng)方程式為:2CaCO3(粉末)+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。
(1)若100克廢氣中含6.4克二氧化硫,則處理100克這種廢氣需含碳酸鈣(CaCO3)80%的石灰石多少克。
(2)處理上述100克廢氣,可得到含CaSO485%的粗產(chǎn)品多少克。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
過氧乙酸是一種消毒劑.在2003年抗擊“非典”的過程中發(fā)揮了巨大的作用.某醫(yī)療小組分隊用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸溶液對環(huán)境進(jìn)行消毒.
(1)過氧乙酸的化學(xué)式為C2H4O3.過氧乙酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為 (填最簡單整數(shù)比).
(2)要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸溶液600kg.需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的過氧乙酸溶液 kg.
(3)配制的主要步驟是計算、量取、
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題
(6分) 有資料表明,氧化銅代替二氧化錳加入氯酸鉀中也能很快產(chǎn)生氧氣.先將2.4g氧化銅與wg氯酸鉀的混合物充分加熱,使其不再產(chǎn)生氣體后,殘余固體經(jīng)冷卻、稱量,質(zhì)量為wg.然后將固體溶于21.3g水中,充分?jǐn)嚢瑁^濾,得到濾液和黑色的濾渣.濾渣又經(jīng)洗滌、烘干、稱量,質(zhì)量為2.4g。(注:不考慮每步實驗過程中物質(zhì)的損失;計算結(jié)果保留1位小數(shù))
(1)該反應(yīng)中氧化銅起 作用。
(2)求生成的O2質(zhì)量;
(3)求所得的濾液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題
小紅同學(xué)在網(wǎng)店花了200元買了一個10g重的手鐲(銀鋅合金),她想探究此手鐲中銀的含量,于是請化學(xué)老師和她一起探究:在實驗室用足量的稀硫酸分多次與手鐲充分反應(yīng),實驗結(jié)果如下表:
稀硫酸/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
剩余固體質(zhì)量/g | 8.7 | 7.4 | 6.1 | 4.8 | 4.8 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題
(10分)金屬過氧化物等可作宇宙飛船或潛水艇中的氧氣再生劑,如:過氧化鈉(Na2O2)在常溫下能與人呼出的二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,化學(xué)方程式為:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑。為了驗證該反應(yīng)中氧氣的產(chǎn)生,某興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗。
(1)A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;實驗室確定氣體發(fā)生裝置時應(yīng)考慮的因素是 ;檢查A裝置的氣密性的方法是:將A裝置中導(dǎo)氣管上的膠皮管用彈簧夾夾住,往長頸漏斗中注入水至液面高出漏斗頸的下端管口,若能觀察到 現(xiàn)象,即可證明裝置不漏氣。
(2)表明二氧化碳沒有被過氧化鈉完全吸收的現(xiàn)象是 。
(3)用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗氧氣是否收集滿,這是利用了氧氣性質(zhì)中的 ;
(4)如果用脫脂棉包裹一定量的Na2O2固體,然后向其中通入CO2,脫脂棉很快就燃燒此現(xiàn)象說明該反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”);
(5)常溫下水也能與Na2O2反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,若要檢驗干燥的二氧化碳能否與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣,對以上實驗裝置的改進(jìn)為
(6)實驗室中的過氧化鈉如果保存不當(dāng),容易與空氣中的CO2和水蒸汽發(fā)生反應(yīng)變質(zhì)。今稱取10g過氧化鈉樣品(雜質(zhì)不參加反應(yīng))放人燒杯中,向其中加入10g水,二者完全反應(yīng)后。稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為18.4g(不包括燒杯的質(zhì)量,且氣體的溶解忽略不計)。試計算過氧化鈉樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(要寫出計算過程)。(3分)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題
實驗室中有一瓶標(biāo)簽被腐蝕的鹽酸,小麗為了測定溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),在燒杯中配制了8克10%的氫氧化鈉溶液,然后往燒杯中滴加該鹽酸,反應(yīng)過程中溶液的pH與滴入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題:
(1)配制8克10%的氫氧化鈉溶液,需要水的質(zhì)量為 g;
(2)計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);(寫出計算過程)
(3)當(dāng)?shù)稳?克鹽酸時,燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量為 g。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題
(9分).為測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),興趣小組同學(xué)取一定質(zhì)量的石灰石于燒杯中,向燒杯中逐漸加入較濃的鹽酸,反應(yīng)過程測得剩余固體質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng),也不溶與水)。請回答下列問題:
(1)石灰石中所含雜質(zhì)的質(zhì)量是 g。
(2)通過計算求所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)興趣小組同學(xué)用測定產(chǎn)生的氣體質(zhì)量來求出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),假如測量準(zhǔn)確,通過計算得到的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實際數(shù)值偏大,其原因可能是: 。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題
在實驗考試前夕,小東同學(xué)在實驗操作練習(xí)中,發(fā)現(xiàn)用完全相同的兩份稀鹽酸和相同質(zhì)量的大塊大理石、小塊大理石分別反應(yīng),大塊的反應(yīng)速率要慢,原因是什么? _________ .
小東又發(fā)現(xiàn)盛放氫氧化鈉的試劑瓶口有白色粉末.為了確定白色粉末的成分,他進(jìn)行了如下的探究:
(1)小毛猜測白色粉末中含有碳酸鈉,請指出他的理由: _________ (用化學(xué)方程式表示).
(2)為了確定自己的猜測,小東設(shè)計了如下的方案:取少量白色粉末于試管中,加水溶解配成溶液,再用 _________ 檢驗,看到溶液中有 _________ 產(chǎn)生,從而使自己的猜想得到了證實.
(3)玻璃中的SiO2可以和氫氧化鈉發(fā)生類似的CO2的反應(yīng),則SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽的化學(xué)式為 _________ .
(4)為了進(jìn)一步確定白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小東取了2g白色粉末,加入足量的水充分溶解,再滴加澄清石灰水,充分反應(yīng)后,過濾,得到了白色沉淀1g.
①在過濾時,需用到玻璃棒,它的作用是 _________ ;
②請你幫小東計算:白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
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