【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線.下列說法正確的是( )
A.30℃時,甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%
B.20℃時,甲、乙的飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等
C.將等質(zhì)量的甲、乙固體,分別配成30℃的飽和溶液,所需水的質(zhì)量:甲>乙
D.將20℃時甲、乙的飽和溶液升溫到30℃,所得甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
【答案】D
【解析】A、30℃時,甲物質(zhì)的溶解度是40g,所以甲物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為:×100%=28.6%,故A錯誤;B、20℃時,甲、乙物質(zhì)的溶解度相等,所以等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等,故B錯誤;C、30℃時,甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度,所以將等質(zhì)量的甲、乙固體,分別配成30℃的飽和溶液,所需水的質(zhì)量:甲<乙,故C錯誤;D、20℃時,甲、乙物質(zhì)的溶解度相等,所以將20℃時甲、乙的飽和溶液升溫到30℃,甲、乙物質(zhì)都不會析出晶體,所得甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等,故D正確.故選:D.
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】“氧泡泡”系列產(chǎn)品去污能力強、綠色環(huán)保,已成為中國氧系清潔品類領導品牌,其主要成分是過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)。某化學活動小組對過碳酸鈉產(chǎn)生了濃厚的興趣,決定對其進行探究。
【查閱資料】
Ⅰ.過碳酸鈉在水中易離解成Na2CO3和H2O2,其水溶液具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì);
Ⅱ.過碳酸鈉能與鹽酸反應:2(2Na2CO3·3H2O2)+8HCl=8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O;
Ⅲ.過碳酸鈉的去污能力主要與其在反應中釋放出的“活性氧”有關,“活性氧”含量越高,去污能力越強。
(1)20℃時,測得1%過碳酸鈉水溶液的pH為10.5,說明其溶液呈______(選填”酸性”、“中性”或“堿性’" )。
(2)向過碳酸鈉水溶液中加入少量MnO2時產(chǎn)生大量氣泡,發(fā)生反應的化學方程式是_____ 。
(3)過碳酸鈉樣品中“活性氧”含量可按如下公式計算:
為測定某過碳酸鈉樣品中“活性氧”含量,取20.0g樣品按下圖實驗裝置與足峨鹽酸反應。(已知樣品中雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應,裝置氣密性良好)
① 將鹽酸慢慢滴入A中,反應一段時間,觀察到_______,停止滴加鹽酸。
② 裝置B可吸收生成的CO2,該反應的化學方程式是________________。
③ 甲同學認為若要得出生成氧氣的質(zhì)量,除要記錄量筒內(nèi)液體的讀數(shù)外,還需要知道的數(shù)據(jù)是該實驗條件下的__________。
④ 將反應后A中所得溶液過濾、蒸發(fā)、結晶、烘干,稱得固體質(zhì)量為11.7g,乙同學據(jù)此計算出該過碳酸鈉樣品的“活性氧”含量,寫出其計算過程。
⑤ 完成上述探究后,丙同學提出:稱量反應前后裝置B的質(zhì)量,其質(zhì)量差就是反應生成CO2的質(zhì)量,據(jù)此可計算出樣品中“活性氧”含量。但丁同學認為該方案不合理,丁同學的理由是_____________________(填寫一條即可)。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】蘇州盛產(chǎn)楊梅。楊梅中含有豐富的葉酸,對防癌抗癌有積極作用,其化學式為Cl9Hl9N7O6。下列有關葉酸的說法中正確的是
A.葉酸的相對分子質(zhì)量為441 g
B.葉酸中氮元素的質(zhì)量分數(shù)大于氧元素的質(zhì)量分數(shù)
C.葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質(zhì)量比為19:19:7:6
D.葉酸由19個碳原子、19個氫原子、7個氮原子和6個氧原子構成
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】一氧化氮氣體是一種無色、無味、有毒且難溶于水的氣體,能與空氣中的氧氣迅速反應。下列是實驗室收集一氧化氮氣體的正確方法是( )
A. 向上排空氣法 B.向下排空氣法 C.排水法 D. 以上方法都可以
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組通過探究活動學習和理解化學知識.請你一起研究學習,并回答有關問題.
研究主題:水溶液中復分解反應的實質(zhì)
相關信息:一定體積的溶液中,離子的數(shù)目越多,其離子的濃度越大.電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱,能反映離子濃度大小.相同溫度下同種溶液電導率越大,離子濃度越大.
(1)實驗一:恒溫條件下,向一定體積一定濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2﹣3滴無色酚酞試液,插入電導率傳感器,然后滴加稀硫酸,測得溶液的電導率變化如圖中甲曲線所示.
①寫出Ba(OH)2與H2SO4反應的化學方程式 .
②甲曲線M點時混合液體呈 色;
③通過對甲曲線的分析,下列說法錯誤的是 (填序號).
A.M點前曲線下滑的過程中,H+和OH﹣結合成H2O,Ba2+和SO42﹣結合成BaSO4
B.M點時離子濃度幾乎為零 C.M點后溶液電導率逐漸增大,僅由于溶液中H+在逐漸增大
(2)實驗二:恒溫條件下,向等量同濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2﹣3滴無色酚酞試液,插入電導率傳感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,測得溶液的電導率變化如上圖乙曲線所示.
①通過對乙曲線的分析,下列說法錯誤的是 (填序號).
A.開始至完全反應過程中,電導率減小,溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色
B.電導率下降到最低點時仍然較大,表明溶液中還存在較多離子
C.整個實驗過程中,溶液中Na+數(shù)目一直增大
②N點時,溶液中含有的離子是 (填離子符號).
③通過比較分析,結合已學知識可知,溶液中復分解反應的實質(zhì)是參與反應的離子,結合生成了沉淀、氣體或水,導致其濃度 (填“增大”或“減小”).
(3)拓展:①請根據(jù)示例仿寫離子方程式.
示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3離子方程式:Ag++Cl﹣=AgCl↓
仿寫:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl離子方程式: .
②向一定量飽和澄清石灰水中持續(xù)通入過量的CO2氣體,溶液先變渾濁后渾濁逐漸消失.請推測此過程的溶液中Ca2+的濃度變化情況 .
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】聯(lián)系學過的化學知識,回答下列問題
(1)古代“絲綢之路”運輸?shù)纳唐酚薪z綢、陶瓷、鐵器等,其中陶瓷屬于______(填字母序號)
A.金屬材料B.無機非金屬材料C.復合材料 D.有機高分子材料
(2)活性炭能除去冰箱內(nèi)的異味,這是利用活性炭的______性;
(3)碳酸氫鈉(NaHCO3)可用作干粉滅火劑,滅火時,碳酸氫鈉粉未受熱生成碳酸鈉和兩種常見的氧化物,請寫出該反應的化學方程式____________,其基本反應類型為___________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某反應前后分子變化的微觀示意圖如下。下列說法正確的是
A.反應物與生成物共有3種物質(zhì) B.反應后原子個數(shù)增多
C.該圖可示意CO與O2的反應 D.反應物中元素的化合價都為0
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】AgNO3固體見光或受熱易分解,故保存在棕色瓶中,AgNO3 見光分解時產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體,該氣體可能是
A. H2S B. SO2 C. N2 D. NO2
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