Question

（2009?金山區(qū)一模）為研究物質(zhì)發(fā)生化學變化的前后總質(zhì)量是否發(fā)生改變，小劉、小李按以下步驟進行探究：
（1）提出假設：物質(zhì)發(fā)生化學變化前后總質(zhì)量不變．
（2）設計并實驗：小劉設計的實驗裝置和選用藥品如A所示，小李設計的實驗裝置和選用藥品如B所示，他們在反應前后都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察．
①小劉實驗的化學反應方程式是

CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓

，反應觀察到的現(xiàn)象是

燒杯中有藍色沉淀生成，反應后物質(zhì)的質(zhì)量不變

；小李實驗的化學反應方程式是

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

；
②實驗結論：小劉認為：在化學反應中，生成物的總質(zhì)量與反應物的總質(zhì)量相等；小李認為：在化學反應中，生成物的總質(zhì)量與反應物的總質(zhì)量不相等．
③你認為

小劉

的結論正確，導致另一個實驗結論錯誤的原因是

小李未考慮生成的氣體逸散到空氣中的質(zhì)量

．

Answer 1

分析：①書寫化學方程式時要注意反應物和生成物的化學式，并且不要忘記配平和生成物狀態(tài)符號．
③在表達質(zhì)量守恒定律時，一定不要漏掉反應物或生成物的質(zhì)量，特別是氣體物質(zhì)，容易忽略．

解答：解：①小劉實驗的化學反應方程式是：CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；生成的氫氧化銅是藍色不溶于水的固體，故會看到有藍色沉淀生成，反應后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故天平保持平恒；小李實驗的化學反應方程式是 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
③小劉的結論是正確的，因為在質(zhì)量守恒定律中，反應物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，小李的實驗漏掉生成物的氣體的質(zhì)量，故反應后天平不平衡，得出了錯誤的結論．
故答案為：①CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，燒杯中有藍色沉淀生成，反應后物質(zhì)的質(zhì)量不變； Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
③小劉，小李未考慮生成的氣體逸散到空氣中的質(zhì)量．

點評：該題以實驗探究題考查質(zhì)量守恒定律的探究，解答時要注意反應物或生成物中的氣體物質(zhì)，結果的偏大或偏小往往是氣體物質(zhì)造出的．