Question

化學是一門以實驗為基礎的自然科學．如圖所示實驗是我們所熟悉的．

（1）圖甲所示實驗用于測定空氣中氧氣的含量．紅磷在空氣中燃燒的化學方程式為

 

，關于該實驗的下列說法中，正確的是

 

（填字母）．
A．實驗時紅磷一定要足量          B．點燃紅磷前先用彈簧夾夾緊乳膠管
C．紅磷熄滅后立刻打開彈簧夾      D．最終進入瓶中水的體積約為氧氣的體積
E．該實驗必須檢查裝置的氣密性
（2）同學們用乙所示實驗探究化學反應前后物質的質量關系．如果a、b分別是鐵釘和硫酸銅溶液，與分別是碳酸鈣和稀鹽酸測定的結果

 

（填“相同”或“不同”），原因是

 

．
（3）小紅利用丙圖進行探究實驗，并對觀察到的現象進行分析，得出了多個結論．
①蠟燭中含有氫元素，她依據的現象是

 

．
②觀察到燒杯底部有少量黑色固體，由此得出的結論是

 

．
③小紅還能觀察到的現象及由此得出的結論有

 

．

Answer 1

分析：（1）測定空氣中氧氣含量的實驗原理是：紅磷燃燒消耗了瓶內的氧氣，生成的是固體，使瓶內壓強減小，在外界大氣壓的作用下水被壓進廣口瓶，廣口瓶內水面上升的體積就是廣口瓶內原來氧氣的體積．只有熟悉用紅磷測定空氣里氧氣含量的實驗原理、操作步驟、實驗現象、實驗結論和注意事項，才能得出本題的正確答案．
（2）從反應產物的情況進行探討分析即可．
（3）主要是利用質量守恒定律中反應前后元素的種類不變進行解決．

解答：解：
（1）紅磷的燃燒會生成五氧化二磷，在做測定空氣中氧氣含量的實驗時，若紅磷量不足，或裝置漏氣，或沒有冷卻至室溫就測量就會造成測量值偏小，
故答案為：4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅；ABDE
（2）鐵與硫酸銅反應時物質無損失則質量一定相等，而碳酸鈣與鹽酸反應時會生成二氧化碳，能散失使質量減小，所以質量不同．
故答案為：不同；鐵與硫酸銅反應前后的質量相等，而碳酸鈣與鹽酸反應生成的氣體散失在空氣中，測量了部分生成物的質量，所以總質量會減少．
（3）利用質量守恒定律可知因含有水而確定蠟燭中含有氫元素，蠟燭不完全燃燒會生成炭黑；由于該裝置相對密閉，所以蠟燭最終會因缺氧而熄滅．
故答案為：①燒杯壁上有水霧；②蠟燭不完全燃燒生成炭黑；
③現象：蠟燭逐漸熄滅，結論：可燃物燃燒需要與氧氣接觸

點評：該題是對常規(guī)實驗的操作考查題，解題時要對相關實驗的實驗原理、操作步驟、實驗現象、實驗結論和注意事項要有明確的認識．