Question

陽(yáng)光牌小包裝“脫氧劑”成分為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．使用一段時(shí)間后，其中的Fe粉會(huì)轉(zhuǎn)變成Fe₂O₃而變質(zhì)．某化學(xué)興趣小組欲探究使用過的陽(yáng)光牌“脫氧劑”的變質(zhì)程度（已變質(zhì)的Fe粉占變質(zhì)前Fe粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下探究過程．
[收集資料]（1）Fe（OH）₂在空氣中可氧化成Fe（OH）₃；
（2）難溶性堿受熱不穩(wěn)定，可生成相應(yīng)的金屬氧化物．
[實(shí)驗(yàn)探究]

實(shí) 驗(yàn) 操 作	實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象	實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論
①取食品包裝袋中的“脫氧劑”一袋，將里面的固體溶于水，過濾、洗滌、干燥濾渣．	無(wú)	無(wú)
②取步驟①中的濾渣8.0 g，加入足量②   與濾渣充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得固體1.2 g．	若沒有氣泡產(chǎn)生．	證明固體①   ．
	若③   ．	證明固體肯定含有④   ．
③取步驟②中的濾液，加入足量的NaOH溶液，得到的固體經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到坩堝中，充分加熱、冷卻、稱量，得到8.0 g Fe2O3（注：濾液中的Fe元素已全部轉(zhuǎn)化為Fe2O3）	無(wú)	確認(rèn)固體含有⑤   ．

[數(shù)據(jù)處理]請(qǐng)計(jì)算：該“脫氧劑”的變質(zhì)程度 （⑥）．

Answer 1

分析：先用水除去脫氧劑中的NaCl、水，濾渣為Fe粉、活性炭及Fe₂O₃，加入鹽酸將鐵和氧化鐵轉(zhuǎn)化為鐵鹽和亞鐵鹽．然后再加氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，氫氧化鐵加熱轉(zhuǎn)化為氧化鐵，從而得出脫氧劑的變質(zhì)程度．

解答：解：鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，所以若沒氣泡冒出，說(shuō)明不含鐵．固體部分溶解證明含有碳．再加氫氧化鈉將鐵鹽和亞鐵鹽轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵在空氣中轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，加熱氫氧化鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵．然后再計(jì)算脫氧劑的變質(zhì)程度．
故答案為：①不含F(xiàn)e；②H₂SO₄或HCl；③固體部分溶解；
④C；⑤Fe和Fe₂O₃的混合物
⑥混合物中Fe和Fe₂O₃的質(zhì)量為：8.0g-1.2g=6.8g
由6.8gFe和Fe₂O₃的混合物完全轉(zhuǎn)化為氧化鐵時(shí)所需的氧元素的質(zhì)量為8.0g-6.8g=1.2g
故變質(zhì)后氧化鐵的質(zhì)量為：1.2g÷

48

160

×100%=4g
剩余鐵的質(zhì)量為6.8g-4g=2.8g
脫氧劑的變質(zhì)程度為：

4g-1.2g

2.8g+(4g-1.2g)

×100%=50%．

點(diǎn)評(píng)：在計(jì)算脫氧劑的變質(zhì)程度時(shí)，一定要明確變質(zhì)程度為已變質(zhì)的Fe粉占變質(zhì)前Fe粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．