分別用(20℃)飽和NaOH溶液、飽和KOH溶液和等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的 FeCl3溶液反應(yīng)得Fe(OH)3沉淀:Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓
實驗中發(fā)現(xiàn),F(xiàn)e(OH)3完全沉淀時,所需飽和NaOH溶液的質(zhì)量少于飽和KOH溶液,為什么?(20℃時,NaOH、KOH溶解度分別為109克,112克) .
【答案】
分析:完全沉淀等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的 FeCl
3溶液中的Fe
3+,需要OH
-的量是相同的,因此判斷含等量OH
-時NaOH飽和溶液與KOH飽和溶液的質(zhì)量關(guān)系即可獲得解釋.
解答:解:20℃時,NaOH、KOH溶解度分別為109克、112克,
則此時飽和NaOH溶液中OH
-的質(zhì)量分數(shù)=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/czhx/web/STSource/20131030155831609454263/SYS201310301558316094542023_DA/0.png)
×100%=22.2%,飽和KOH溶液中OH
-的質(zhì)量分數(shù)=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/czhx/web/STSource/20131030155831609454263/SYS201310301558316094542023_DA/1.png)
×100%=16%
因此,完全沉淀等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的 FeCl
3溶液中的Fe
3+,需要飽和NaOH溶液的質(zhì)量少于飽和KOH溶液.
故答案為:20℃時飽和NaOH溶液中氫氧根離子的質(zhì)量分數(shù)大于飽和KOH溶液.
點評:飽和NaOH溶液、飽和KOH溶液中OH
-的質(zhì)量分數(shù)可由100g水溶解氫氧化鈉或氫氧化達飽和時,所溶解氫氧化鈉或氫氧化鉀中所含OH
-的質(zhì)量與所得飽和溶液質(zhì)量比.