Question

如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，由圖可知：
（1）b、c兩種物質(zhì)的溶解度相等的溫度是

t₁

℃．
（2）t₃℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順是

a＞b＞c

．
（3）將t₃℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃時，有晶體析出的是

ab

，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是

a=b＞c

．

Answer 1

分析：（1）溶解度曲線的交點表示該溫度時兩物質(zhì)的溶解度相等；
（2）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度時不同物質(zhì)的溶解度大��；
（3）溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)降溫會析出晶體，并結(jié)合飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)解答．

解答：解：（1）t₁℃時b、c兩種物質(zhì)的溶解度曲線交于一點，二者的溶解度相等；
（2）t₃℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順是：a＞b＞c；
（3）由圖可知：ab的溶解度隨溫度升高而增大，c的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將t₃℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃時，ab有晶體析出，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算式是

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大；t₁℃時ab的溶解度相等且大于t₃℃時c的溶解度，所以降溫后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是：a=b＞c；
故答案為：（1）t₁℃；（2）a＞b＞c；（3）ab；a=b＞c．

點評：了解溶解度曲線的意義、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算方法等知識，并能結(jié)合題意靈活分析解答相關(guān)問題．