Question

某化合物在氧氣中完全燃燒時，消耗了氧氣4.8克，同時只生成4.4克的二氧化碳和2.7克水，則該化合物的質量為

 

克，此化合物所含元素為

 

（填：元素符號）各元素的質量比為

 

（與所填元素對應）

Answer 1

分析：首先可利用質量守恒定律，計算燃燒過程中化合物的質量；然后根據(jù)燃燒的規(guī)律，由生成的二氧化碳和水分別計算中化合物中C、H元素質量，由C、H元素質量和與化合物質量對比，判斷化合物中是否含有O元素，并由各元素的質量確定化合物中各元素的質量比．

解答：解：根據(jù)質量守恒定律，化合物的質量=4.4g+2.7g-4.8g=2.3g
4.4g二氧化碳中C元素質量=4.4g×

12

44

×100%=1.2g，2.7g水中H元素質量=2.7g×

2

18

×100%=0.3g
則2.3g化合物中含C、H元素的質量=1.2g+0.3g=1.5g，因此化合物中除C、H元素外還含有O元素
化合物中C、H、O元素質量比=1.2g：0.3g：（2.3g-1.2g-0.3g）=12：3：8
故答案為：2.3；CHO；12：3：8．

點評：根據(jù)生成物二氧化碳、水的質量求得可燃物中C、H元素質量，并與可燃物質量進行比較，可判斷可燃物是否含O元素．