多少克二氧化碳和36克水中所含的氧元素的質(zhì)量相等？
44g
44g
．
分析：根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答．
解答：解：設需要二氧化碳的質(zhì)量為x，則
x×
16×2
12+16×2
×100%=36g×
16
1×2+16
×100%     x=44g．
故答案為：44g．
點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某科技小組的同學將16克氧化銅和過量的炭粉均勻混合，設計如圖的實驗裝置進行探究．
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請回答下列問題：
①儀器a和b的名稱是：a
 
，b
 
．
②裝置a中的實驗現(xiàn)象是
 
；
裝置c中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
③實驗中最多能得到銅的質(zhì)量為多少？（根據(jù)化學方程式列式計算）
答：
 

④同學們想通過測定消耗碳、氧元素的質(zhì)量和生成二氧化碳的質(zhì)量，以進一步分析氧化銅和炭粉反應產(chǎn)生的氣體除CO2外是否還有其它產(chǎn)物．反應一段時間后停止加熱，冷卻到室溫．反應前、后測得的數(shù)據(jù)如下：
裝置 反應前 反應后
a 試管的質(zhì)量36.2g
氧化銅和炭粉混合物的質(zhì)量為20.0g		 試管和固體物質(zhì)的質(zhì)量為54.8g
c 反應后瓶內(nèi)液體比反應前增重1.1g
分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，反應中消耗碳和氧元素的質(zhì)量
 
（填“大于”或“小于”或“等于”）生成二氧化碳的質(zhì)量．
⑤在保證裝置不漏氣、稱量準確、操作規(guī)范，并且裝置d中澄清石灰水不變渾濁的前提下，你認為導致上述④中結(jié)果可能的原因是：
 

⑥有同學認為用下圖裝置代替上面的加熱氧化銅和炭粉混合物的裝置，加熱前先通一會氣體x，停止加熱后再通一會該氣體，這樣可使實驗測得的數(shù)據(jù)更能準確的說明問題．你認為在O2、N2和H2三種氣體中，x應選擇的氣體是
 
．
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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

追蹤科學家的足跡
材料1：純堿的產(chǎn)量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標．下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程：
（1）20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；
②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結(jié)晶析出完畢；
③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體放在試管中充分加熱，得到Na2CO3；
④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH4Cl晶體，過濾，得到NH4Cl．
材料2：四種鹽在不同溫度下的溶解度表．
溫度
鹽
溶解度		 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
NH4HCO3 15.8 21.0 27.0 ------ ------
NaHCO3 8.1 9.6 11.1 12.7 ----
NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
試回答下列問題：
（1）在實驗室中，你選擇的制備C02反應的化學方程式為
 
．在工業(yè)生產(chǎn)中，要獲得生產(chǎn)純堿的原料CO2你認為最經(jīng)濟實用的方法是以
 
為原料，該反應的化學方程式為
 
．
（2）有人認為侯氏制堿法有以下優(yōu)點，你認為其中正確的是
 
．
A．生產(chǎn)過程中部分反應產(chǎn)物可作為原料循環(huán)使用
B．副產(chǎn)品是一種氮肥
C．反應都不需要加熱，可節(jié)約能源
（3）檢驗③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是
 
．
（4）在②中，隨著食鹽的逐漸加入，溶液變成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶體之前，混合溶液中存在的離子有（用離子符號表示，下同．）
 
．在③中，將析出的晶體過濾后，溶液中數(shù)量減少的離子有
 
；濾液中仍然存在的離子有
 
．②中反應的化學方程式為
 
．
（5）在20℃時，向含NH4HC03 21g的飽和溶液中加入足量食盆．試通過計算說明，隨著食鹽的逐漸加入，為什么會有NaHC03晶體析出，而沒有NH4CI晶休析出？理論上能析出多少克NaHCO3？（友情提示：本小題沒有計算過程不得分．可能用到的相對分子質(zhì)量：NH4HC03：79； NaCl：58.5； NaHC03：84，NH4CI：53.5）．

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科目：初中化學 來源：2011年全國中考真題專題匯編專題六化學方程式計算（一） 題型：計算題

（2011年江蘇蘇州，36題、）已知碳酸氫鈉在270℃左右就能分解為碳酸鈉、水

和二氧化碳，而碳酸鈉受熱不分解．現(xiàn)有某工廠生產(chǎn)出的一批碳酸氫鈉中混有少量的碳酸鈉，

為了測定產(chǎn)品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，具體的檢驗步驟如下：

①取一只潔凈的坩堝，稱其質(zhì)量為a g；再向其中加入樣品。稱得總質(zhì)量為m1 g；

②加熱該盛有樣品的坩堝；

③將坩堝充分冷卻，稱量坩堝和剩余固體的質(zhì)量；

④多次重復步驟②和③至恒重，稱得坩堝和剩余固體的總質(zhì)量為m2 g。

(1)寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式                                       。

(2)用    ▲    （填儀器名稱）將加熱后的坩堝放到    ▲    中（填序號）冷卻。

 

 

(3)根據(jù)題意，用a、m1、m2的代數(shù)式表示樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為        。

(4)步驟①、③和④都需要用到精度為0.1g的托盤天平稱量，若本題中（m1－m2）的值超過0.6g，假設樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為90%，則至少需稱樣品多少克?

 

 

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科目：初中化學 來源： 題型：

多少克二氧化碳和36克水中所含的氧元素的質(zhì)量相等？   

 

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