Question

17．已知溶液和原子一樣都是呈電中性的，現(xiàn)測(cè)得某溶液中僅含有Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-四種離子，其中離子個(gè)數(shù)比為Na⁺：Mg²⁺：Cl^-=4：5：8，若設(shè)Na⁺為4個(gè)，則SO₄^2-的離子數(shù)為（　�。�

• A． 2
• B． 3
• C． 6
• D． 8

Answer 1

分析 由溶液中離子個(gè)數(shù)比為Na⁺：Mg²⁺：Cl^-=4：5：8，若Na⁺為4個(gè)，則Mg²⁺與Cl^-個(gè)數(shù)分別為5與8個(gè)；根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等，計(jì)算溶液中SO₄^2-的離子數(shù)．

解答 解：由于溶液中離子個(gè)數(shù)比為Na⁺：Mg²⁺：Cl^-=4：5：8，若Na⁺為4個(gè)，則Mg²⁺與Cl^-個(gè)數(shù)分別為5與8個(gè)；
根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等，由溶液中SO₄^2-的離子數(shù)=$\frac{4+5×2-8}{2}$=3

故選B

點(diǎn)評(píng) 溶液中雖然含有帶正電的陽離子和帶負(fù)電的陰離子，但陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等、電性相反，因此整個(gè)溶液不現(xiàn)電性．