Question

17．如表為我國(guó)《生活飲用水國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)》的部分內(nèi)容，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

項(xiàng)目	現(xiàn)值
色度	不超過(guò)15度 并不得呈現(xiàn)其他異色
渾濁度	不超過(guò)1度 特殊情況下不超過(guò)5度
pH	6.5-8.5
總硬度	（以CaCO3計(jì)）450mg/L
鋁	0.2mg/L
鐵	0.3mg/L
硫酸鹽	250mg/L

（1）測(cè)得某地區(qū)合格飲用水的pH=6.6，通常是因?yàn)樗�中有一種常見(jiàn)弱酸是H₂CO₃（填化學(xué)式）．
（2）生活飲用水中的鋁元素以鋁離子形式存在，則3個(gè)鋁離子表示為3Al³⁺；，鐵元素以硫酸鐵形式存在，硫酸鐵的化學(xué)式為Fe₂（SO₄）₃．
（3）天然水中含有許多雜質(zhì)，可利用吸附、沉淀、過(guò)濾和蒸餾等方法凈化，其中凈化程度最高的方法是蒸餾．
（4）天然水的硬度較大時(shí)，煮沸后飲用是降低硬度的方法之一，其化學(xué)原理是Ca（HCO₃）₂、Mg（HCO₃）₂加熱后發(fā)生反應(yīng)生成了水垢．因而水垢的主要成分有2種，請(qǐng)寫出用醋酸（用HAc代表醋酸，醋酸在水溶液中解離出H⁺和醋酸根離子Ac^-）除去水垢的其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO₃+2HAc=Ca（Ac）₂+CO₂↑+H₂O．
（5）1升合格的生活飲用水中，均以CaCO₃計(jì)算硬度，則鈣元素的含量應(yīng)不超過(guò)180mg．

Answer 1

分析 （1）當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性；再根據(jù)二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字；進(jìn)行書寫答．
根據(jù)化合物化學(xué)式的書寫方法進(jìn)行分析解答．
（3）根據(jù)吸附、沉淀、過(guò)濾和蒸餾凈水方法分析解答．
（4）根據(jù)題意寫出所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（5）根據(jù)題意，結(jié)合化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）某地區(qū)合格飲用水的pH=6.6，小于7，顯酸性；顯酸性是因?yàn)槎�氧化碳與水反應(yīng)生成一種常見(jiàn)弱酸碳酸的緣故．
（2）根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字；因此3個(gè)鋁離子表示為：3Al³⁺．硫酸鐵中鐵元素顯+3價(jià)，硫酸根顯-2價(jià)，故其化學(xué)式為 Fe₂（SO₄）₃．
（3）吸附、沉淀、過(guò)濾和蒸餾，只有蒸餾得到的是純水，所以凈水程度最高的是蒸餾；
（4）醋酸（用HAc代表醋酸）與水垢中碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2 HAc=Ca（Ac）₂+CO₂↑+H₂O．
（5）根據(jù)題意，生活飲用水的總硬度（以CaCO₃計(jì)）極限值為450mg/L，則鈣元素的含量應(yīng)不超過(guò)450mg×$\frac{40}{100}$×100%=180mg．
故答案為：（1）H₂CO₃；（2）3Al³⁺； Fe₂（SO₄）₃；（3）蒸餾；（4）CaCO₃+2 HAc=Ca（Ac）₂+CO₂↑+H₂O；（5）180．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，但綜合性較強(qiáng)，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、化學(xué)用語(yǔ)的表示方法、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算等是正確解答本題的關(guān)鍵