Question

25、在實(shí)驗(yàn)室做酸堿鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，小明發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上擺放了下列溶液：Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、Ca（OH）₂溶液、HCl溶液、AgNO₃溶液、BaCl₂溶液、CuSO₄溶液、酚酞溶液、石蕊溶液等，他分別取其中的酸、堿、鹽各一種溶液依次加入到同一個(gè)燒杯中，沒有發(fā)現(xiàn)明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到一杯無色、澄清的溶液．
根據(jù)上述信息，回答下列問題：
（1）僅根據(jù)混合后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，就可以排除的鹽溶液是

CuSO₄溶液

．
（2）小明所取的三種溶液可能的組合依次是（有幾種可能填幾種，可不填滿；僅填寫溶質(zhì)的化學(xué)式即可）：
①

HCl

、

NaOH

、

BaCl₂

；②

HCl

、

Ca（OH）₂

、

BaCl₂

；③

HCl

、

NaOH（過量）

、

Na₂CO₃

．
（3）任選上述組合中的一種，寫出它們?cè)诨旌线^程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式．所選組合序號(hào)：

①

，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

HCl+NaOH=NaCl+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)銅離子在溶液中顯藍(lán)色進(jìn)行分析，
（2）根據(jù)酸堿鹽的定義和選擇的酸堿鹽之間不會(huì)出現(xiàn)沉淀，氫離子和碳酸根離子會(huì)生成氣體進(jìn)行分析，
根據(jù)鋇離子、鈣離子和碳酸根離子會(huì)生成沉淀，氯離子和銀離子會(huì)生成沉淀進(jìn)行分析，
（3）根據(jù)（2）中的推導(dǎo)選擇組合，書寫方程式．

解答：解：（1）硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，而的得到的是無色溶液，所以不含硫酸銅，故答案為：CuSO₄溶液，
（2）在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的就是酸，在溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的就是堿，有酸根離子和金屬離子組成的就是鹽，所以該題中酸只有鹽酸，堿有氫氧化鈣、氫氧化鈉，鹽有碳酸鈉，硝酸銀、氯化鋇，可以選擇的酸只有鹽酸，有鹽酸，鹽就不回有硝酸銀，堿就只能去氫氧化鈉或氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉不能共存，氫氧化鈉過量時(shí)，鹽也能是碳酸鈉，故答案為：①HCl、NaOH、BaCl₂或②HCl、Ca（OH）₂、BaCl₂或③HCl、NaOH、Na₂CO₃ 
（3）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，故答案為：①HCl+NaOH=NaCl+H₂O

點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，先根據(jù)題中的現(xiàn)象推出不存在的物質(zhì)，然后再結(jié)合題中的反應(yīng)對(duì)選擇的物質(zhì)進(jìn)行組合．