Question

（7分）從銅、氧化銅的混合粉末中回收銅的具體流程如下：

回答下列問題：

（1）操作1是 。

（2）濾液Ⅰ中加入過量鐵粉所發(fā)生的反應的化學方程式是

。

（3）試劑A的作用是 。

（4）此實驗過程中，下列哪些做法會導致回收到的Cu不純

A．往混合粉末中加入的稀H2SO4不足

B．往濾液Ⅰ中加入鐵粉不足

C．往濾渣Ⅱ中加入試劑A不足

（5）請寫出銅的一種用途： 。

 

Answer 1

（1）過濾 （2）Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

（3）除去濾渣Ⅱ中過量的鐵粉 （4）C （5）做導線

【解析】

試題分析：（1）操作1是將濾液和濾渣進行分離，所以是過濾

（2）在混合粉末中加入過量的硫酸，所以在濾液Ⅰ中既有生成的硫酸銅，還有過量的硫酸，所以濾液Ⅰ中加入過量鐵粉所發(fā)生的反應的化學方程式是：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

（3）由于所加的鐵粉是過量的，所以濾渣Ⅱ中是鐵和銅的混合物，所以試劑A的作用是：除去濾渣Ⅱ中過量的鐵粉

（4）此實驗過程中，會導致回收到的Cu不純往濾渣Ⅱ中加入試劑A不足，使得鐵粉沒有完全被反應

（5）銅的一種用途：做導線

考點：基本實驗操作：過濾，金屬鐵的化學性質(zhì)，銅的用途