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某化學興趣小組為了測定某工廠廢水池中硫酸的含量，取100g廢水于燒杯中，加入80g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，充分攪拌，反應恰好完全．試計算：（溫馨提示：假定廢水中不含固態(tài)物質，其他成分均不與氫氧化鈉反應）
（1）廢水中硫酸的質量分數．
（2）為消除該工業(yè)廢水對環(huán)境的影響并變廢為寶，該工廠對該廢水進行了相應的處理．其中一種措施是將廢水引入某特殊反應池中加入足量廢鐵屑制取副產品硫酸亞鐵（FeSO4）和氫氣，若該廠每天用這種方法處理100噸廢水，試通過計算說明該工廠每天理論上能生產多少噸硫酸亞鐵．

解：（1）設參與反應的H2SO4質量為x，
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
98 80
x 80g×10%

解之得：x=9.8g，
廢水中硫酸的質量分數為：×100%=9.8%．
（2）可生產硫酸亞鐵的質量為x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 152
100t×9.8% x

x=15.2t
答：（1）廢水中硫酸的質量分數為9.8%；（2）每天理論上能生產15.2t硫酸亞鐵；
分析：（1）依據硫酸和氫氧化鈉反應的方程式結合氫氧化鈉的質量可以計算出反應的硫酸的質量即可解答本題；
（2）依據反應的硫酸的質量利用鐵和硫酸反應的方程式即可計算出反應生成硫酸亞鐵的質量；
點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力，數量掌握相關的溶液及化學方程式基本計算是解題的關鍵所在；
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組為了分析生鐵中鐵的含量，進行了實驗研究，即取60g經粉碎后的生鐵，把800稀硫酸分4次加入到該樣品中，測得數據記錄如下表：
第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸質量（g） 200 200 200 200
剩余固體質量（g） 37.6 15.2 4 4
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（說明：生鐵中雜質不溶于水，也不與硫酸反應．）
（1）第2次測得剩余固體質量為15.2g，其成分為
 
．
A．鐵        B．鐵和碳          C．碳
（2）生鐵中鐵的質量分數為多少？（寫出計算過程，結果保留到小數點后一位）
（3）計算所用稀硫酸的溶質質量分數為多少？（寫出計算過程，結果保留到小數點后一位）并畫出反應生成的氫氣質量與加入稀硫酸質量的關系圖．

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科目：初中化學 來源： 題型：

我市某地盛產石灰石，其中含有不溶于鹽酸的雜質．某化學興趣小組為了測定石灰石中碳酸鈣的含量，取10.0g石灰石樣品，經粉碎后全部放入燒杯中，并加入足量的稀鹽酸，燒杯及所盛物質的總質量為80.0g．反應過程中測得燒杯及所盛物質的質量與相應時間記錄如下表：
反應時間/分 0 2 4 6 8 10
燒杯及所盛物質質量/克 80.0 79.0 78.3 77.9 77.8 77.8
試計算：（1）反應結束后，共放出多少克的二氧化碳？
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組為了測定從市場上購買的一種蒸饅頭用的純堿中碳酸鈉（該純堿中含有少量的氯化鈉）和氯化鈉的含量，他們取一定量的該純堿樣品全部溶解在100g水中，再加入氯化鈣溶液141g，恰好完全反應．經過濾、干燥后稱得沉淀質量為10g，測得所得濾液中氯化鈉的質量分數為5%．
請計算：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量；
（2）純堿樣品中氯化鈉的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網某化學興趣小組為了粗略測定一批石灰石樣品中CaCO3的質量分數，設計并進行如下實驗．實驗裝置如圖所示，稱取研細的2.60g石灰石樣品，分4次加入稀鹽酸，充分反應至不再產生氣體為止．測得反應前后的有關質量如表：
反應前：整套裝置+石灰石樣品質量/g 共加入：稀鹽酸質量/g 反應后：整套裝置+錐形瓶中剩余物的質量/g
104.60 20.00 123.72
（1）計算石灰石樣品中CaCO3的質量分數．
（2）若在上述實驗過程中石灰石樣品和所加酸液均無拋灑，根據圖中裝置判斷，該實驗結果可能
 
（填“偏大”、“偏小”或“準確”），原因是
 
．

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科目：初中化學 來源：2013-2014學年江蘇省蘇州高新區(qū)九年級上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

某化學興趣小組為了粗略測定一批石灰石樣品中CaCO3的質量分數，設計并進行如下實驗。

實驗裝置如圖所示，稱取研細的2.60g石灰石樣品，分4次加入稀鹽酸，充分反應至不再產生氣體為止。測得反應前后的有關質量如表：

 

（1）計算石灰石樣品中CaCO3的質量分數。

（2）若在上述實驗過程中石灰石樣品和所加酸液均無拋灑，根據圖中裝置判斷，該實驗結果可能??? （填“偏大”、“偏小”或“準確”），原因是??? 。

 

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