Question

如圖為某品牌補鐵劑的標(biāo)簽，請回答：
（1）富馬酸亞鐵中C、H、Fe、O元素質(zhì)量之比為

 

；
（2）富馬酸亞鐵相對分子質(zhì)量為

 

；
（3）每人每天需要食用兩包這種補鐵劑，若要改服用FeSO₄，為了達到同樣的補鐵效果，則每天需要服用

 

 gFeSO₄．

Answer 1

考點：元素質(zhì)量比的計算,相對分子質(zhì)量的概念及其計算,化合物中某元素的質(zhì)量計算

專題：化學(xué)式的計算

分析：（1）由富馬酸亞鐵的化學(xué)式C₄H₂FeO₄可知它是由幾種元素組成和C、H、Fe、O原子個數(shù)比；
（2）根據(jù)某品牌補鐵劑的標(biāo)簽可知物質(zhì)的化學(xué)式，利用相對原子質(zhì)量來計算相對分子質(zhì)量；
（3）根據(jù)2包補鐵劑及每包含富馬酸亞鐵的質(zhì)量及富馬酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和硫酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來計算；

解答：解：（1）由富馬酸亞鐵的化學(xué)式C₄H₂FeO₄可知，它是由C、H、Fe、O這四種元素組成，其中C、H、Fe、O原子個數(shù)比為4：2：1：4；
（2）由標(biāo)簽可知物質(zhì)的化學(xué)式為C₄H₂FeO₄，則富馬酸亞鐵的相對分子質(zhì)量為12×4+1×2+56+16×4=170；
（3）由服用2包該補鐵劑含富馬酸亞鐵的質(zhì)量為2×0.2g=0.4g，則
攝入鐵元素的質(zhì)量為0.4g×

56

12×4+1×2+56+16×4

×100%≈0.132g；
若要改服用FeSO₄，為了達到同樣的補鐵效果，則每天需要服用FeSO₄的質(zhì)量為：0.132÷

56

56+32+16×4

×100%=0.358g；
故答案為：（1）4：2：1：4；（2）170；（3）0.358；

點評：本題考查學(xué)生利用標(biāo)簽上物質(zhì)的化學(xué)式進行簡單計算，熟悉常見原子的相對原子質(zhì)量即可計算解答．