Question

已知海水中含有氯化鎂，但因其含量低而不能用于生產(chǎn)鎂．某工廠利用海水和海邊豐富的貝殼（主要成分是CaCO₃）資源來(lái)制取氫氧化鎂，然后制取較純凈的氯化鎂，并再用于生產(chǎn)鎂．寫出制取氯化鎂的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

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Answer 1

分析：利用碳酸鈣分解得到氧化鈣，然后利用氧化鈣轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣，再使氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)得到氫氧化鎂，最后利用氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)即得到氯化鎂．

解答：解：將貝殼在高溫下鍛燒，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，再將氧化鈣與水反應(yīng)得到氫氧化鈣，氫氧化鈣與海水中氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，過(guò)濾出沉淀氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂和水；
故答案為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，CaO+H₂O═Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂，Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化規(guī)律，利用復(fù)分解反應(yīng)的變化規(guī)律，對(duì)相關(guān)轉(zhuǎn)化的推斷．