Question

（2013?順義區(qū)一模）如圖為實驗室制取氣體的常用發(fā)生裝置．回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是

試管

．
（2）實驗室可用A裝置制取氧氣，反應的化學方程式為

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

，收集氧氣可用

排水法或向上排空氣

法．
（3）用過氧化氫制取氧氣，反應的發(fā)生裝置應選擇

B

．檢驗氧氣是否收集滿的方法是

將帶火星的木條放在瓶口，木條復燃，證明已經收集滿了

．
（4）鹽酸是氯化氫的水溶液．實驗室用氯化鈉和濃硫酸混合加熱制取氯化氫氣體，反應的化學方程式為

2NaCl+H₂SO_4（濃）

△   .

Na₂SO₄+2HCl↑

．

Answer 1

分析：（1）依據常用儀器回答；
（2）A裝置是用加熱固體的方法制取氧氣，且試管口有棉花，故是用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，據反應原理書寫方程式，并據氧氣的密度和溶解性選擇收集方法；
（3）依據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，檢驗氧氣是否收集滿將帶火星的木條放于集氣瓶口，觀察是否復燃進行判斷；
（4）依據復分解反應的原理推測生成物，并據方程式的書寫方法書寫反應方程式．

解答：解：（1）儀器a是試管；
（2）A裝置是用加熱固體的方法制取氧氣，且試管口有棉花，故是用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式是2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；氧氣的密度比空氣大且不易溶于水，故可用向上排空氣法或排水法收集氧氣；
（3）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成氧氣，反應不需加熱，故選發(fā)生裝置B；檢驗氧氣是否收集滿將帶火星的木條放于集氣瓶口，觀察是否復燃進行判斷；
（4）依據復分解反應的特點：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，可知氯化鈉和濃硫酸混合加熱制取氯化氫氣體的同時生成硫酸鈉，方程式是：2NaCl+H₂SO_4（濃） 

△   .

 Na₂SO₄+2HCl↑；
故答案為：（1）試管；
（2）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；  排水法或向上排空氣；
（3）B； 將帶火星的木條放在瓶口，木條復燃，證明已經收集滿了；
（4）2NaCl+H₂SO_4（濃） 

△   .

 Na₂SO₄+2HCl↑．

點評：依據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，依據氣體的密度和選擇收集裝置，并掌握方程式的書寫、檢驗氧氣是否收集滿的方法是解答此題的關鍵．