Question

13．小明在做“鹽酸中和氫氧化鈉”的實驗時，實驗前忘記向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，導致無法判斷中和反應進行的程度，于是小明對反應后溶液的酸堿性進行了探究．
【探究目的】確定反應后溶液的酸堿性
【猜想與假設】反應后溶液呈堿性，也可能呈酸性，也可能呈中性．
【實驗驗證】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
	無色酚酞溶液變紅色；	溶液呈堿性，使其呈堿性的微粒是氫氧根離子；
	無色酚酞溶液不變色	溶液呈酸性或中性；

【繼續(xù)驗證】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
	粉末部分或全部消失，溶液變?yōu)辄S色	溶液呈酸性，反應的化學方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
	無明顯變化	溶液呈中性；

Answer 1

分析 【猜想與假設】氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，可能恰好完全反應，也可能是稀鹽酸有剩余，也可能是氫氧化鈉有剩余，進行分析解答．
【實驗驗證】根據(jù)無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，進行分析解答．
【繼續(xù)驗證】根據(jù)加入氧化鐵后現(xiàn)象為粉末部分或全部消失，溶液變?yōu)辄S色，結合酸能與氧化鐵反應生成鹽和水，進行分析解答．

解答 解：【猜想與假設】氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，可能恰好完全反應，也可能是稀鹽酸有剩余，也可能是氫氧化鈉有剩余，故可假設可能呈酸性后中性．
【實驗驗證】向反應后的溶液中滴加無色酚酞溶液，實驗結論是顯堿性，則無色酚酞溶液變紅色；使其呈堿性的微粒是氫氧根離子．
無色酚酞溶液不變色，說明溶液顯酸性或中性．
【繼續(xù)驗證】加入氧化鐵后現(xiàn)象為粉末部分或全部消失，溶液變?yōu)辄S色，是因為鹽酸酸能與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，說明溶液呈酸性；反應的化學方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
若無明顯變化，說明溶液顯中性．
故答案為：【猜想與假設】酸性；中性；
【實驗驗證】變紅色；氫氧根離子；酸性或中性；
【繼續(xù)驗證】酸性；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；無明顯變化；中性．

點評 本題難度不是很大，掌握酸的化學性質、中和反應的反應原理、化學方程式的書寫方法等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．