Question

11．為了除去食鹽樣品中含有少量的氯化鎂和硫酸鈉雜質(zhì)，某學生運用所學知識設(shè)計了如圖所示的①至⑤步除雜方案：

請根據(jù)上述除雜方案，回答下列問題：
（1）寫出②③兩步反應(yīng)的化學方程式MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl、BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；
（2）沉淀丙是碳酸鋇；濾液D中的溶質(zhì)是氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉；
（3）操作⑤中加入過量鹽酸的作用是除去過量的碳酸鈉溶液．
（4）若在操作②中改為加過量的KOH溶液，固體丁中可能含有的雜質(zhì)是氯化鉀．

Answer 1

分析 （1）②③兩步反應(yīng)分別是氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉、硫酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，寫出反應(yīng)的化學方程式即可．
（2）氯化鎂與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，硫酸鈉與過量的氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉沉淀，則濾液C為氯化鈉和氯化鋇的混合溶液，丙是碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，據(jù)此進行分析解答．
（3）操作⑤中加入過量鹽酸，稀鹽酸能與過量的碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，進行分析解答．
（4）若在操作②中改為加過量的KOH溶液，氯化鎂與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，據(jù)此進行分析解答．

解答 解：（1）②③兩步反應(yīng)分別是氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉、硫酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學方程式分別是MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl、BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．
（2）氯化鎂與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，硫酸鈉與過量的氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉沉淀，則濾液C為氯化鈉和氯化鋇、氫氧化鈉的混合溶液，丙是碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，故沉淀丙是碳酸鋇沉淀；濾液D中的溶質(zhì)是氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉（過量的）．
（3）操作⑤中加入過量鹽酸，稀鹽酸能與過量的碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，操作⑤中加入過量鹽酸的作用是除去過量的碳酸鈉溶液．
（4）若在操作②中改為加過量的KOH溶液，氯化鎂與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，如圖所示的操作不能除去氯化鉀，則固體丁中可能含有的雜質(zhì)是氯化鉀．
故答案為：（1）MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；
（2）碳酸鋇；氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉；
（3）除去過量的碳酸鈉溶液；
（4）氯化鉀．

點評 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．