Question

1．馬鋼是我省重要的鋼鐵工業(yè)基地．現要冶煉出含雜質4%的生鐵2000t，請回答下列問題：
（1）寫出一氧化碳還原四氧化三鐵發(fā)生反應的化學方程式4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．
（2）利用上述化學方程式計算：需要含四氧化三鐵90%的磁鐵礦石多少噸？

Answer 1

分析 由生鐵的質量和雜質的質量分數可以計算出鐵的質量；由鐵的質量根據一氧化碳與四氧化三鐵反應的化學方程式可以計算出四氧化三鐵的質量；由四氧化三鐵和磁鐵礦中四氧化三鐵的質量分數可以計算出磁鐵礦的質量．

解答 解：（1）4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂
（2）生鐵中鐵的質量為2000t×（1-4%）=1920t
設需四氧化三鐵的質量為x．
4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂
          232           168
          x            1920t
$\frac{232}{x}=\frac{168}{1920t}$
x≈2651.4t
需磁鐵礦的質量為2651.4t÷90%≈2946.03t
答：需要磁鐵礦2946.03t．

點評 含雜質物質的計算的一般解題思路是：
一、由混合物的質量乘以混合物中純凈物的質量分數得到純凈物的質量；
二、由純凈物的質量根據化學方程式計算出另一種純凈物的質量；
三、再由另一種純凈物的質量除以另一混合物中該純凈物的質量分數得到另一混合物的質量．