Question

（2013?豐臺區(qū)一模）過氧化氫溶液在存放過程中會自然分解，使溶質質量分數(shù)減�。�某同學使用一瓶原標注為30%的過氧化氫溶液完成制取氧氣的實驗．通過稱量，該瓶中共有116.8g溶液，取出13.6g在一定條件下進行實驗，發(fā)現(xiàn)生成氣體的質量與反應時間的關系如圖所示．試計算
（1）現(xiàn)在這瓶過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)．
（2）該瓶溶液中，已經(jīng)分解的過氧化氫質量．

Answer 1

分析：根據(jù)圖示即可得出反應生成氧氣的質量，根據(jù)反應的化學方程式結合氧氣的質量即可求出分解的過氧化氫的質量，即可求出過氧化氫的質量分數(shù)，然后再進行有關的計算，據(jù)此解答即可．

解答：解：據(jù)圖可以看出，生成的氧氣的質量為1.6g，設需要過氧化氫的質量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68                32
x                 1.6g

68

x

=

32

1.6g

   x=3.4g
該溶液中溶質質量分數(shù)為：

3.4g

13.6g

×100%=25%，
（2）設已分解的過氧化氫的質量為y，生成的氧氣的質量為z
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
y                z

68

y

=

32

z

   z=

32y

68

（116.8g+z）×30%=116.8g×25%+y
               y=6.8g
答：現(xiàn)在這瓶過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)是25%；
該瓶溶液中，已經(jīng)分解的過氧化氫質量是6.8g．

點評：本題考查了根據(jù)化學方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結合反應的化學方程式進行．