Question

（2012?昌平區(qū)一模）氯化鈣鉀石的化學(xué)式為KCl?xCaCl₂（x是CaCl₂的系數(shù)）．它是一種鉀肥，溶于水后得到KCl和CaCl₂的混合溶液．某化學(xué)興趣小組為了測定氯化鈣鉀石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取樣品18.55g加水完全溶解得到KCl與CaCl₂的混合溶液210g，向該溶液中逐滴加入Na₂CO₃溶液，產(chǎn)生的沉淀與加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．已知：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，請計算：
（1）氯化鈣鉀石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）B點時溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣生成的碳酸鈣沉淀，計算出參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量；樣品質(zhì)量與氯化鈣質(zhì)量差即氯化鉀的質(zhì)量；氯化鉀中鉀元素質(zhì)量與樣品質(zhì)量比可計算樣品中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）利用恰好完全反應(yīng)時所加入的106g碳酸鈉溶液中的碳酸鈉質(zhì)量與溶液質(zhì)量比計算所用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；其中碳酸鈉的質(zhì)量可根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式由生成成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量計算．

解答：解：（1）設(shè)CaCl₂的質(zhì)量為x，A點時參加反應(yīng)的Na₂CO₃的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106     111  100
y       x    10g

111

100

=

X

10g

106

100

=

y

10g

x═11.1 g
y═10.6 g
KCl的質(zhì)量=18.55 g-11.1g=7.45 g
氯化鈣鉀石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

7.45× 39 74.5 ×100%

18.55

×100%=21.0%
（2）由以上數(shù)據(jù)知，Na₂CO₃溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

10.6g

106g

×100%=10%
B點時的溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

200g×10%-10.6g

210g+200g-10g

×100%=2.4%
答：氯化鈣鉀石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.0%，B點時溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.4%．

點評：對變化的曲線進(jìn)行分析時，曲線折點表示兩物質(zhì)此時恰好完全反應(yīng)，折點后曲線不再上升，說明所加入的反應(yīng)物不再發(fā)生反應(yīng)而過量．