取2％的NaOH溶液20g和2％的鹽酸溶液20g充分反應(yīng)，所得到的溶液能使紫色石蕊試液顯


  1. A.
    紅色
  2. B.
    藍(lán)色
  3. C.
    無色
  4. D.
    原色
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)（7分）小亮在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標(biāo)簽破損，從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．老師說，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種．
（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認(rèn)為該溶液不可能是氫氧化鈣溶液，理由是
 
．
（2）小亮取少量樣品于試管中，滴加
 
試液，試液變紅色，該溶液不可能是
 
．
（3）為了進(jìn)一步確定該溶液的成分，小亮設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：
方案A：選擇稀鹽酸來確定該溶液的成分；
方案B：選擇無色酚酞試液來確定該溶液的成分；
你認(rèn)為以上方案中合理的是
 
，若選擇一種常見的堿溶液來確定，有關(guān)反應(yīng)
的化學(xué)方程式為
 
．
（4）小亮通過上述方法證明該溶液的成分為NaOH，于是他取一定體積的NaOH溶液
（20℃），并向其中滴加10%的鹽酸（20℃），測得反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸體積的變化如下．
加入鹽酸的體積（V）/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
溶液溫度
（t）/℃		 25.2 29.6 32.0 36.0 38.2 36.7 35.7 34.7 33.7 32.9
根據(jù)上表分析溶液溫度變化的原因：
①加入鹽酸的量在2～10mL之間時(shí)
 
．
②加入鹽酸的量在10～20mL之間時(shí)
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源：321創(chuàng)新實(shí)踐同步單元練習(xí)與測素質(zhì)教育 題型：013

取2％的NaOH溶液20g和2％的鹽酸溶液20g充分反應(yīng)，所得到的溶液能使紫色石蕊試液顯

[　　]

A．紅色
B．藍(lán)色
C．無色
D．原色

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科目：初中化學(xué) 來源：2011屆北京市朝陽區(qū)中考二�；瘜W(xué)試卷（帶解析） 題型：探究題

（7分）小亮在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標(biāo)簽破損，從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。老師說，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種。

（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認(rèn)為該溶液不可能是氫氧化鈣溶液，理由是                          。
（2）小亮取少量樣品于試管中，滴加     試液，試液變紅色，該溶液不可能是              。
（3）為了進(jìn)一步確定該溶液的成分，小亮設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：
方案A：選擇稀鹽酸來確定該溶液的成分；
方案B：選擇無色酚酞試液來確定該溶液的成分；
你認(rèn)為以上方案中合理的是       ，若選擇一種常見的堿溶液來確定，有關(guān)反應(yīng)
的化學(xué)方程式為                                       。
（4）小亮通過上述方法證明該溶液的成分為NaOH，于是他取一定體積的NaOH溶液
（20℃），并向其中滴加10%的鹽酸（20℃），測得反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸體積的變化如下。

加入鹽酸的體積（V）/mL
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
溶液溫度
（t）/℃
25.2
29.6
32.0
36.0
38.2
36.7
35.7
34.7
33.7
32.9
根據(jù)上表分析溶液溫度變化的原因：
①加入鹽酸的量在2～10 mL之間時(shí)                            。
②加入鹽酸的量在10～20 mL之間時(shí)                           。

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科目：初中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年北京市朝陽區(qū)中考二模化學(xué)試卷（解析版） 題型：探究題

（7分）小亮在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標(biāo)簽破損，從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。老師說，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種。

（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認(rèn)為該溶液不可能是氫氧化鈣溶液，理由是                           。

（2）小亮取少量樣品于試管中，滴加      試液，試液變紅色，該溶液不可能是               。

（3）為了進(jìn)一步確定該溶液的成分，小亮設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：

方案A：選擇稀鹽酸來確定該溶液的成分；

方案B：選擇無色酚酞試液來確定該溶液的成分；

你認(rèn)為以上方案中合理的是        ，若選擇一種常見的堿溶液來確定，有關(guān)反應(yīng)

的化學(xué)方程式為                                        。

（4）小亮通過上述方法證明該溶液的成分為NaOH，于是他取一定體積的NaOH溶液

（20℃），并向其中滴加10%的鹽酸（20℃），測得反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸體積的變化如下。

加入鹽酸的體積（V）/mL

2

4

6

8

10

12

14

16

18

20

溶液溫度

（t）/℃

25.2

29.6

32.0

36.0

38.2

36.7

35.7

34.7

33.7

32.9

根據(jù)上表分析溶液溫度變化的原因：

①加入鹽酸的量在2～10 mL之間時(shí)                             。

②加入鹽酸的量在10～20 mL之間時(shí)                            。

 

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