Question

碳在氧氣中燃燒，下列敘述中正確的是（　�。�

A．11克碳和11克氧氣反應(yīng)后生成22克二氧化碳

B．3g碳和8g氧氣反應(yīng)后生成11g 二氧化碳

C．12g碳和10g氧氣反應(yīng)后生成22g二氧化碳

D．8g碳和14g氧氣反應(yīng)后生成22g二氧化碳

Answer 1

分析：根據(jù)題干信息可知，碳完全燃燒時，生成二氧化碳．由它們反應(yīng)的化學(xué)方程式各種物質(zhì)的比例關(guān)系應(yīng)用于質(zhì)量守恒定律判斷選項正誤．

解答：解：由化學(xué)方程式C+O₂

點燃  .

CO₂可知：每有12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下完全化合生成44份質(zhì)量的二氧化碳．即參加反應(yīng)的碳、氧氣和生成的二氧化碳質(zhì)量之比=3：8：11．
A、不符合各比例關(guān)系，故錯誤；
B、符合質(zhì)量守恒定律，故正確
C、不符合各比例關(guān)系，故錯誤；
D、不符合各比例關(guān)系，故錯誤；
故選：B．

點評：化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和即質(zhì)量守恒定律．在這里要注意“參加反應(yīng)”這四個字的含義．