Question

將質(zhì)量各為mg的Na₂O和NaCl，分別加入到ng水中，完全溶解后得到a和b兩種溶液．下列說(shuō)法中正確的是

1. A.
   該溫度下NaCl的溶解度為（100m/n）g
2. B.
   b兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
3. C.
   a比b溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大
4. D.
   b兩種溶液的質(zhì)量相等

Answer 1

CD
分析：A、溶解度，一定溫度下100g水溶解某物質(zhì)達(dá)到飽和時(shí)所溶解物質(zhì)的質(zhì)量；可以根據(jù)一定溫度下飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算；
B、Na₂O與水反應(yīng)生成NaOH，完全溶解后所得的溶液為氫氧化鈉溶液；NaCl完全溶于水得到溶液為氯化鈉溶液；兩溶液質(zhì)量相等，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式，只需要對(duì)比兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系，就可以判斷兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相等；
C、判斷方法同B；
D、兩物質(zhì)Na₂O和NaCl放于水中全部溶解，所得溶液的質(zhì)量為固體物質(zhì)質(zhì)量和水質(zhì)量之和．
解答：A、mgNaCl完全溶于ng水中，是否達(dá)到飽和不能判斷，所以，不能使用此時(shí)溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量關(guān)系計(jì)算該溫度下NaCl的溶解度．故A不正確；
B、兩固體物質(zhì)質(zhì)量相同且都可全部溶解在等質(zhì)量的水中，因此，所得的兩種溶液的質(zhì)量也是相等的；但mgNa₂O與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉，反應(yīng)后氫氧化鈉的質(zhì)量大于mg，即完全溶解后所得a溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大于b溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量；因此，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等．故B不正確；
C、根據(jù)B項(xiàng)分析可得，a溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大于b溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，而兩溶液的質(zhì)量相等；根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式可判斷：a溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于b溶液．故C正確；
D、雖然Na₂O可以與水反應(yīng)，但是反應(yīng)中不生成氣體、沉淀等，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，最終所得溶液質(zhì)量仍為（m+n）g，與NaCl溶于水所得b溶液質(zhì)量相等．故D正確；
故選CD．
點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)可與水反應(yīng)時(shí)，與水反應(yīng)后生成物為所得溶液中的溶質(zhì)而不是所放入的物質(zhì)是溶液中的溶質(zhì)．