Question

長期使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用稀鹽酸可以清除水垢．某學�；瘜W研究性學習小組的同學通過實驗測定水垢中碳酸鈣的含量：將過量的稀鹽酸加入到400g水垢中，把產生的CO₂氣體用足量的NaOH溶液吸收，同時測量3分鐘內NaOH溶液增加的質量，結果如表所示：

時間/s	0	30	60	90	120	150	180
增加的質量/g	0	60	100	120	132	132	132

（1）請在坐標紙上，以反應時間為橫坐標，以NaOH溶液增加的質量為縱坐標，畫出能夠表明產生氣體的質量隨反應時間變化規(guī)律的關系曲線．并寫出CO₂氣體被足量NaOH溶液吸收的化學方程式______
（2）從表中看出：NaOH溶液質量增加132g后，質量不再增加，表明______．計算水垢中碳酸鈣的質量分數(shù)．（寫出簡單的計算過程）

Answer 1

解：（1）氫氧化鈉因吸收二氧化碳而質量增加，根據(jù)生成中氫氧化鈉溶液質量的增加和反應時間確定點，把點用平滑曲線連接；
故答案為：

二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；
故選CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（2）NaOH溶液質量不再增加，說明不再有二氧化碳氣體放出，即水垢已完全反應；
故答案為：400g水垢與鹽酸反應生成的CO₂最多是132g；
設水垢中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃～CO₂
100 44
x 132g
100：44=x：132g 解之得 x=300g
水垢中碳酸鈣的質量分數(shù)=×100%=75%
故答案為：75%
分析：（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪制溶液增加量與反應時間關系的曲線圖；
（2）判斷反應的進行情況，利用反應的化學方程式計算樣品中碳酸鈣質量，求出試樣中碳酸鈣的質量分數(shù)．
點評：吸收二氧化碳通常采用氫氧化鈉溶液，而檢驗二氧化碳一般使用氫氧化鈣溶液．