Question

4．為了測定液化氣中丙烷（C₃H₈）在氧氣不足時的燃燒產(chǎn)物，將一定量的丙烷和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表：

物質(zhì)	丙烷	氧氣	水	二氧化碳	X
反應(yīng)前質(zhì)量/g	2.2	6.4	0	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	0	0	3.6	2.2	a

下列判斷正確的是（　�。�

• A． 表中a的值為5.6
• B． X中含有氧元素
• C． X由碳、氫兩種元素組成
• D． X可能是該反應(yīng)的催化劑

Answer 1

分析 A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則可求出a的質(zhì)量；
B、根據(jù)化學(xué)方程式計算，可求：2.2克丙烷（C₃H₈）中碳、氫元素的質(zhì)量，推測是否含有氧元素；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，可求2.2克丙烷（C₃H₈）中氫元素的質(zhì)量，再求水中氫元素的質(zhì)量，二者比較，再作結(jié)論；
D、X在反應(yīng)前質(zhì)量為0，而反應(yīng)后質(zhì)量為2.8克，則不符合催化劑的特點“只改變反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變”，故X一定不是該反應(yīng)的催化劑．

解答 解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后質(zhì)量相等，故2.2g+6.4g=3.6g+2.2g+a，則a=2.8g，故A錯誤；
B、水中氫元素的質(zhì)量為：3.6g×（$\frac{2}{18}$×100%）=0.4g，而二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為2.2g×（$\frac{12}{44}$×100%）=0.6克，而2.2克丙烷（C₃H₈）中碳、氫元素的質(zhì)量分別為：2.2g×（$\frac{36}{44}$×100%）=1.8g，2.2g×（$\frac{8}{44}$×100%）=0.4g，故X中一定含有碳元素1.8g-0.6g=1.2g＜2.8克，故X還含有氧元素，故B正確；
C、水中氫元素的質(zhì)量為：3.6g×（$\frac{2}{18}$×100%）=0.4g，而2.2克丙烷（C₃H₈）中氫元素的質(zhì)量為：2.2g×（$\frac{8}{44}$×100%）=0.4g，故X無氫元素，故C錯誤；
D、X在反應(yīng)前質(zhì)量為0，而反應(yīng)后質(zhì)量為2.8克，則不符合催化劑的特點“一變二不變”，故X一定不是該反應(yīng)的催化劑，故D錯誤．
故選：B．

點評 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，密封容器內(nèi)各物質(zhì)質(zhì)量總和在反應(yīng)前后相等，是解決此類問題的技巧．