Question

（1）盛裝氫氧化?溶液的試劑瓶口會常會出現(xiàn)白色碳酸鈉粉未，請用化學(xué)方程式表示其原理．如何證實白色粉未是碳酸鈉而不是氫氧化鈉？
（2）工業(yè)上可用電解飽和食鹽水的方法以來制取燒堿、氯氣（Cl₂）和氫氣，則有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（3）為測定某工業(yè)燒堿（含氯化鈉雜質(zhì)），某同學(xué)設(shè)計的實驗步驟為：在天平的托盤上放大小相等的紙，稱取10g燒堿樣品；將燒堿樣品放燒杯中，加入54g水溶解，并向其中滴入幾滴酚酞試液；向燒杯中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，至二者恰好完全反應(yīng)；用鹽酸的量，計算出燒堿的純度．據(jù)此，回答以下問題：
甲同學(xué)在步驟中的操作錯誤可能會使測定結(jié)果

 

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）；在步驟中判斷反應(yīng)恰好完全反應(yīng)進行完全的依據(jù)是

 

．
（4）甲同學(xué)若按完全正確的操作進行實驗，共消耗鹽酸73g，請計算中步驟所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

分析：氫氧化鈉能吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉，所以在瓶口處有碳酸鈉粉末；由題干所給信息可以讀出反應(yīng)物與生成物及反應(yīng)條件，可以寫電解食鹽水的化學(xué)方程式；根據(jù)燒堿的性質(zhì)（燒堿是易潮解的物質(zhì)）進行分析解答；氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的質(zhì)量和即為所得溶液的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式可以計算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）氫氧化鈉能吸收空氣中的二氧化碳，產(chǎn)生碳酸鈉，所以只需證明有碳酸根就能說明氫氧化鈉變質(zhì)了就行了，所以可滴加鹽酸來驗證氫氧化鈉是否變質(zhì)；
（2）電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣（Cl₂）和燒堿：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（3）因燒堿具有吸水性，稱量時不能放在紙上稱量，若放在紙上稱量，氫氧化鈉吸收的水分使紙濕潤，從而會使部分氫氧化鈉沾在紙上，所需鹽酸的質(zhì)量變少，從而使測定結(jié)果變少；在氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的過程中，當(dāng)溶液恰好變?yōu)闊o色時，說明氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)；
（4）設(shè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40       36.5    58.5
x      73g×10%    y

40

36.5

=

x

73g×10%

x=8g

36.5

58.5

=

73g×10%

y

y=11.7g
原混合物氯化鈉的質(zhì)量為10g-8g=2g
m（NaCl）=11.7g+2g=13.7g
m（NaCl溶液）=10g+73g+54g=137g
NaCl%=

13.7g

137g

×100%=10%
答：略．
故答案為：（1）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，將白色粉末加入鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生則可證實有Na₂CO₃；
（2）2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；（3）偏��；溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色；（4）10%．

點評：氫氧化鈉在空氣中易潮解，也能吸收空氣中的二氧化碳，生成碳酸鈉而變質(zhì)．我們在檢驗是否變質(zhì)時，只需檢驗有碳酸根即可．