Question

2．分析處理圖表中的信息是學習化學的一種重要方法．
（1）如表是KNO₃、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）

溫度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO3	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

Ⅰ.20℃時，NaCl的溶解度是36g．
Ⅱ.30℃時，KNO₃溶液的最大濃度（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）為$\frac{45.8g}{45.8g+100g}$（只列計算式，不需要計算結(jié)果）．
Ⅲ．KNO₃ 中含少量氯化鈉時，提純硝酸鉀的一般方法是降溫結(jié)晶．
Ⅳ．根據(jù)表內(nèi)數(shù)據(jù)可知，KNO₃和NaCl在某一溫度時具有相同的溶解度X，則X的取值范圍是36～36.3．
（2）如圖是對20℃一定質(zhì)量的甲的溶液進行恒溫蒸發(fā)結(jié)晶的實驗過程，請回答．

Ⅰ．蒸發(fā)前原溶液是不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．n的數(shù)值是9．
Ⅱ．依據(jù)上述實驗，你認為甲的溶解度隨溫度變化的趨勢是C（填字母）．
A．隨溫度升高而增大        B．隨溫度升高而減小        C．無法判斷．

Answer 1

分析 （1）（1）根據(jù)溶解度的含義、飽和溶液時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大、KNO₃和NaCl在20℃～30℃時具有相同的溶解度進行解答；
（2）Ⅰ根據(jù)飽和溶液的定義和判斷方法進行分析；根據(jù)題中的數(shù)據(jù)進行分析；
Ⅱ根據(jù)題中析出晶體是通過蒸發(fā)溶劑得到的進行分析．

解答 解：解：（1）Ⅰ．由圖表可知，20℃時，NaCl的溶解度是36g/100g水；故填：36；
Ⅱ.30℃時，飽和溶液時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大，30℃時，硝酸鉀的溶解度為45.8g，KNO₃溶液的最大濃度（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）為$\frac{45.8g}{45.8g+100g}$；
Ⅲ．硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以從KNO₃溶液中得到KNO₃的一般方法是降溫結(jié)晶（或冷卻結(jié)晶冷卻熱飽和溶液）；
Ⅳ．根據(jù)表內(nèi)數(shù)據(jù)可知，KNO₃和NaCl在20℃～30℃時具有相同的溶解度，所以KNO₃和NaCl在某一溫度時具有相同的溶解度X，則X的取值范圍是36～36.3；
（2）Ⅰ蒸發(fā)前的燒杯底部沒有固體，第一次蒸發(fā)10g水，析出1g晶體，第二次蒸發(fā)10g水共析出5g晶體，實際第二次蒸發(fā)析出4g晶體，所以蒸發(fā)前原溶液是不飽和溶液，第三次蒸發(fā)10g水析4g晶體，所以共析出5g+4g=9g；
Ⅱ題中析出晶體是通過蒸發(fā)溶劑得到的，不能判斷出溫度對溶解度的影響，故選：C．
故答案為：（1）Ⅰ36；Ⅱ$\frac{45.8g}{45.8g+100g}$；Ⅲ降溫結(jié)晶、Ⅳ36～36.3；
（2）Ⅰ、不飽和，9；Ⅱ、C．

點評 解答本題關(guān)鍵是要知道溶解度的定義，溶解度曲線的意義，知道飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法．