我國某地區(qū)有一種“冬天撈堿,夏天曬鹽”的傳統(tǒng)。這里的“堿”是指Na2CO3,“鹽”是指NaCl。這樣撈得的“堿”中會含有少量NaCl。下圖為Na2CO3和NaCl的溶解度曲線和部分溫度下的溶解度表(單位是克),看圖回答下列問題:
(1)①t1℃時,NaCl的溶解度________Na2CO3的溶解度。(用“>”“<”或“=”表達)
②“冬天撈堿”的原因是由于Na2CO3的溶解度隨溫度降低而_______(填“增大”“減小”或“不變”) !皳茐A”后剩余的溶液一定是Na2CO3的_______(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
③“夏天曬鹽”是利用________(填序號)的方法,使NaCl晶體析出。
A.利用風(fēng)吹日曬,使溶劑蒸發(fā) B.升高溫度,使NaCl溶解度增大
(2)根據(jù)上表分析:
①20℃時,向50克水中加入20克氯化鈉固體,充分攪拌,所得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________,(最后結(jié)果保留一位小數(shù))若使其中的氯化鈉完全溶解,所采取的最有效的措施是________________。
②下列幾種說法中,正確的是______。
A.碳酸鈉晶體的溶解度受溫度影響較大
B.將含水各100g的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液,從30℃降至0℃,析出晶體的質(zhì)量相等
C.t2對應(yīng)的溫度在20℃--30℃之間
D.欲從含有少量NaCl雜質(zhì)的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體,應(yīng)采取降低溶液溫度的方式
(1)①>;②減;飽和;③A
(2)①26.5%;加水;②ACD
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)我國某地區(qū)有一種“冬天撈堿,夏天曬鹽”的傳統(tǒng).這里的“堿”是指Na2CO3,“鹽”是指NaCl.這樣撈得的“堿”中會含有少量NaCl.下圖為Na2CO3和NaCl的溶解度曲線和部分溫度下的溶解度表(單位是克),看圖回答下列問題:
(1)①t1℃時,NaCl的溶解度
 
 Na2CO3的溶解度.(用“>”“<”或“=”表達)
②“冬天撈堿”的原因是由于Na2CO3的溶解度隨溫度降低而
 
(填“增大”“減小”或“不變”).“撈堿”后剩余的溶液一定是Na2CO3
 
(填“飽和”或“不飽和”)溶液.
③“夏天曬鹽”是利用
 
(填序號)的方法,使NaCl晶體析出.
A.利用風(fēng)吹日曬,使溶劑蒸發(fā)   B.升高溫度,使NaCl溶解度增大
(2)根據(jù)下表分析:
  溫度
物質(zhì)
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
Na2CO3 7.0 12.5 21.5 39.0 49.0
①20℃時,向50克水中加入20克氯化鈉固體,充分攪拌,所得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
 
,(最后結(jié)果保留一位小數(shù))若使其中的氯化鈉完全溶解,所采取的最有效的措施是
 

②下列幾種說法中,正確的是
 

A.碳酸鈉晶體的溶解度受溫度影響較大
B.將含水各1OOg的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液,從30℃降至O℃,析出晶體的質(zhì)量相等  C.t2對應(yīng)的溫度在2O℃-30℃之間
D.欲從含有少量NaCl雜質(zhì)的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體,應(yīng)采取降低溶液溫度的方式.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

簡述在我國某地區(qū)有一種“冬天撈堿,夏天曬鹽”的說法.請用化學(xué)觀點解釋上述說法.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2007?湘潭)在我國某地區(qū)有一種“冬天撈堿,夏天曬鹽”的說法.這里的“堿”是指Na2CO3,“鹽”是指NaCl.這樣撈得的“堿”中含有少量的NaCl.
某化學(xué)課外活動小組為了解釋撈堿.曬鹽的原理和測定“堿”樣品中Na2CO3的含量進行了以下探究
【查閱資料】Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示.
(1)根據(jù)如圖所示回答:
①t1℃時Na2CO3的溶解度為
a
a
g;t2℃時Na2CO3的溶解度
=
=

(填“<”“>”或“=”)NaCl的溶解度.
②“冬天撈堿”的原因是由于Na2CO3的溶解度隨溫度降低而
減小
減小
(填“增大”“減小”或“不變”).
③“夏天曬鹽”是利用
A
A
(填序號)的方法,使NaCl晶體析出.
A.風(fēng)吹日曬,使溶劑蒸發(fā) B.升高溫度,使NaCl溶解度增大
【實驗步驟】
第一步:稱取34.6g“堿”樣品
第二步:將樣品放入130g稀鹽酸中,固體全部溶解,恰好完全反應(yīng).其化學(xué)方程式為:
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
第三步:完全反應(yīng)后,稱得溶液的總質(zhì)量為151.4g.
【數(shù)據(jù)分析】
(2)若產(chǎn)生二氧化碳氣體的全部逸出,試計算:(結(jié)果保留一位小數(shù))
①產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量
②34.6g“堿”樣品中碳酸鈉的質(zhì)量.
③“堿”樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù).
[繼續(xù)研究】
(3)計算反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

我國某地區(qū)有一種“冬天撈堿,夏天曬鹽”的說法,這里的“堿”是指Na2CO3,“鹽”是指NaCl。這樣撈得的“堿”中含有少量NaCl。某化學(xué)課外活動小組為了解釋撈堿、曬鹽的原理和測定“堿”樣品中Na2CO3的含量進行了以下探究。

[查閱資料]

Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。

(1)根據(jù)圖示回答:①t1 ℃時Na2CO3的溶解度為________ g;t2 ℃時Na2CO3的溶解度________(填“>”“=”或“<”)NaCl的溶解度。

②“冬天撈堿”的原因是由于Na2CO3的溶解度隨溫度的降低而________(填“增大”“減小”或“不變”)。

③“夏天曬鹽”是利用________(填字母)的方法,使NaCl晶體析出。

A.利用風(fēng)吹日曬,使溶劑蒸發(fā)    B.升高溫度,使NaCl的溶解度增大

[實驗步驟]

第一步:稱取34.6 g“堿”樣品。

第二步:將該樣品放入130 g稀鹽酸中,兩者恰好完全反應(yīng)。其化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2

第三步:完全反應(yīng)后,稱得溶液的總質(zhì)量為151.4 g,經(jīng)計算可知釋放出的二氧化碳的質(zhì)量為13.2 g。

[數(shù)據(jù)分析]

(2)試計算:(結(jié)果保留一位小數(shù))

①Na2CO3的相對分子質(zhì)量。②34.6 g“堿”樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。③“堿”樣品中Na2CO3的純度。

[繼續(xù)探究]

(3)計算反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。

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科目:初中化學(xué) 來源:2013年北京市門頭溝區(qū)中考化學(xué)二模試卷(解析版) 題型:填空題

我國某地區(qū)有一種“冬天撈堿,夏天曬鹽”的傳統(tǒng).這里的“堿”是指Na2CO3,“鹽”是指NaCl.這樣撈得的“堿”中會含有少量NaCl.下圖為Na2CO3和NaCl的溶解度曲線和部分溫度下的溶解度表(單位是克),看圖回答下列問題:
(1)①t1℃時,NaCl的溶解度     Na2CO3的溶解度.(用“>”“<”或“=”表達)
②“冬天撈堿”的原因是由于Na2CO3的溶解度隨溫度降低而    (填“增大”“減小”或“不變”).“撈堿”后剩余的溶液一定是Na2CO3    (填“飽和”或“不飽和”)溶液.
③“夏天曬鹽”是利用    (填序號)的方法,使NaCl晶體析出.
A.利用風(fēng)吹日曬,使溶劑蒸發(fā)   B.升高溫度,使NaCl溶解度增大
(2)根據(jù)下表分析:
  溫度
物質(zhì)
0℃10℃20℃30℃40℃
NaCl35.735.836.036.336.6
Na2CO37.012.521.539.049.0
①20℃時,向50克水中加入20克氯化鈉固體,充分攪拌,所得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為    ,(最后結(jié)果保留一位小數(shù))若使其中的氯化鈉完全溶解,所采取的最有效的措施是   
②下列幾種說法中,正確的是   
A.碳酸鈉晶體的溶解度受溫度影響較大
B.將含水各1OOg的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液,從30℃降至O℃,析出晶體的質(zhì)量相等  C.t2對應(yīng)的溫度在2O℃-30℃之間
D.欲從含有少量NaCl雜質(zhì)的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體,應(yīng)采取降低溶液溫度的方式.

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