【題目】現(xiàn)有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入鐵粉，反應(yīng)的先后順序?yàn)椋?FeCl3+Fe═3FeCl2CuCl2+Fe═FeCl2+Cu．加入鐵粉質(zhì)量與反應(yīng)就溶液中剩余固體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．

（1）m（剩余固體）＞6.4g時(shí)，剩余固體的成分是（填化學(xué)式），此剩余固體加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的質(zhì)量為g．
（3）求當(dāng)加入11.2g鐵粉時(shí)，反應(yīng)后所得溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）

【答案】
（1）Cu和Fe；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（2）32.5
（3）

設(shè)鐵與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵的質(zhì)量為z，生成銅的質(zhì)量為m

CuCl2+Fe═FeCl2+Cu

　　　 56 127 64

5.6g z m

，

z=12.7g，m=6.4g，

反應(yīng)后所得溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： =25.4%．

答：反應(yīng)后所得溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.4%．


【解析】解：（1）m（剩余固體）＞6.4g時(shí)，2FeCl3+Fe═3FeCl2進(jìn)行完，反應(yīng) CuCl2+Fe═FeCl2+Cu正在進(jìn)行，剩余固體的成分是Cu和Fe；此剩余固體加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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①t2℃時(shí)，將A、B、C的飽和溶液都降溫至t1℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是 ．
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實(shí)驗(yàn)中所用的裝置和藥品如圖所示（鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連）．回答下列問(wèn)題：

（1）連接并檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，將空氣通入實(shí)驗(yàn)裝置，則氣流流經(jīng)裝置的順序是→→B→（填裝置序號(hào)）．D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）通氣后，應(yīng)向點(diǎn)燃（填“A”或“B”）裝置的酒精燈，如果同時(shí)點(diǎn)燃A、B裝置的酒精燈，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？ ．
（3）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證產(chǎn)物是氮化鎂：

實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

產(chǎn)物是氮化鎂


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