Question

【題目】為了驗(yàn)證某碳酸鈣樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（樣品中的雜質(zhì)不反應(yīng)），小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：

（1）方案1：取m1 g樣品于試管中，用酒精噴燈加熱，完全反應(yīng)。再次稱量剩余固體質(zhì)量為m2 g ,可以得出CO2的質(zhì)量為 。（原理：CaCO3 CaO+CO2↑）

（2）方案2：①取m1 g樣品，稱量裝有樣品的燒杯和裝有足量稀鹽酸的燒杯共計(jì)m2 g。②將稀鹽酸倒入樣品中，攪拌，當(dāng)看到燒杯中 時(shí)，稱量兩個(gè)燒杯總質(zhì)量共計(jì)m3 g。

（3）取m1 g樣品，加入足量的稀鹽酸，使生成的氣體全部通入足量的石灰水中，將生成的沉淀過濾、烘干，稱量其質(zhì)量為m2 g。計(jì)算樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式是 。

[結(jié)論和反思]：以上幾種方案都能測(cè)得樣品的純度。但從實(shí)驗(yàn)結(jié)果看，方案2測(cè)得的結(jié)果卻超過了100%，原因可能是 。

Answer 1

【答案】（1）m1-m2 （2）不再有氣泡 （3）m2/m1×100%

[結(jié)論和反思]：反應(yīng)過程中水蒸氣（或氯化氫）溢出，使測(cè)定結(jié)果偏大

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，損失即減少的質(zhì)量即為逸走的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量；（2）必須使其反應(yīng)完全，即藥品被完全消耗，那么此時(shí)反應(yīng)停止，不再有二氧化碳產(chǎn)生；（3）由CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑和Ca(OH)2 + CO2==== CaCO3 ↓+ H2O可知，沉淀（碳酸鈣）的質(zhì)量即為樣品中所含碳酸鈣的質(zhì)量，因此其質(zhì)量分?jǐn)?shù)= m2/m1×100% ；[結(jié)論和反思]：結(jié)構(gòu)偏大，即減少的質(zhì)量＞二氧化碳的質(zhì)量，那么說明還有其它的氣體逸走，水蒸氣和氯化氫都具有揮發(fā)性。