Question

某鈣片的標(biāo)簽如圖所示，同學(xué)們?yōu)闇y(cè)定該藥片中碳 酸鈣的含量，取10片鈣片放入燒杯中，向燒杯中滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗稀鹽酸52.7g（藥片中其他成分 不溶解也不參加反應(yīng)），此時(shí)燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為57.3g．
計(jì)算：（1）反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量
（2）鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果保留到0.1%）
（3）按照標(biāo)簽規(guī)定用量，每天最多可以從鈣片補(bǔ)充鈣的質(zhì)量．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）因鈣反應(yīng)中只有二氧化碳是氣體，則可根據(jù)總質(zhì)量守恒來計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量代入碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式來計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量．
（3）根據(jù)（2）中結(jié)算的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可解答．

解答：解：（1）因每片的質(zhì)量為0.68g，10片鈣片的質(zhì)量為0.68g×10=6.8g，
根據(jù)總質(zhì)量守恒可知，
二氧化碳的質(zhì)量為：52.7g+6.8g-57.3g=2.2g
（2）設(shè)10片鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 44
x 2.2g

100

x

=

44

2.2g

x=5g
鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5g

6.8g

×100%═73.5%；
（3）每天最多可以從鈣片補(bǔ)充鈣的質(zhì)量：2片×0.68g×73.5%=1.0g
答：（1）二氧化碳的質(zhì)量為：2.2g；
（2）鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.5%；
（3）每天最多可以從鈣片補(bǔ)充鈣的質(zhì)量1.0g．

點(diǎn)評(píng)：本題以信息為載體來考查學(xué)生分析問題并解決問題的能力，同時(shí)考查學(xué)生利用相關(guān)信息進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，注重了化學(xué)與生活的聯(lián)系，也是以后習(xí)題的重要考查方向．