Question

（2010?荔灣區(qū)一模）生石灰是重要的建筑材料，也常用作食品干燥劑．生石灰是通過高溫鍛燒石灰石制取的，所需的石灰石原料中碳酸鈣的含量（純度）要求在85%以上，小江同學(xué)為了尋找純度符合要求的石灰石原料，對一石灰石樣品進行了如下定量實驗．

實驗步驟	①稱取燒杯的質(zhì)量	②將適量鹽酸加入燒杯中并稱重	③稱取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應(yīng)	④待反應(yīng)完全后，稱重
實驗圖示
實驗數(shù)據(jù)	燒杯的質(zhì)量為 50.0g	燒杯和鹽酸的質(zhì)量為 100.0g	石灰石樣品樣品的質(zhì)量為12.0g	燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g

（1）寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
通過計算回答：
（2）該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是g．
（3）假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水，則該樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量為g．
（4）該石灰石樣品的純度是．
（5）結(jié)論：計算結(jié)果顯示，該石灰石樣品的純度（符合或不符合）要求．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)化學(xué)方程式書寫要求寫配注等，寫出碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；進行分析解答；
（3）根據(jù)方程式，生成二氧化碳的質(zhì)量求出參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量；
（4）根據(jù)物質(zhì)的純度=，進行解答；
（5）根據(jù)該石灰石樣品的純度與所需碳酸鈣的含量（純度）比較即可解答．
解答：解：（1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
故答案為；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；
可得實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量為：100g+12g-107.6g=4.4g；故答案為：4.4g；
（3）設(shè)：參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為X
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂0+CO₂↑
100                  44
X                   4.4g           
     解得 X=10g；故答案為：10g；
（4）根據(jù)物質(zhì)的純度=，可得該石灰石樣品的純度==83.3%；故答案為：83.3%
（5）因為 83.3%＜85%； 所以該石灰石樣品的純度不符合要求；故答案為：不符合．
點評：本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．