Question

20．某探究小組的同學(xué)用H₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂四種溶液進行“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件”及應(yīng)用的實驗探究．
（1）將四種溶液兩兩混合，若用H₂SO₄與另三種溶液分別混合：

	Na2CO3	NaOH	BaCl2
H2SO4

①實驗中，能直接觀察到說明H₂SO₄與Na₂CO₃溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)是：有氣體生成
②實驗中的H₂SO₄與NaOH混合“無明顯現(xiàn)象”，但實際上發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的實質(zhì)是H⁺和OH^-結(jié)合生成H₂O．同理，H₂SO₄與BaCl₂發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的實質(zhì)是Ba²⁺和SO${\;}_{4}^{2-}$生成硫酸鋇沉淀
由此同學(xué)們總結(jié)得出：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀或氣體或水生成．
（2）若某復(fù)分解反應(yīng)的生成物中有MgCl₂，請寫出可能的一組的反應(yīng)物是鹽酸與氫氧化鎂
（3）若將原四種溶液混合反應(yīng)后過濾，濾液經(jīng)檢驗呈堿性且不含Ba²⁺、SO₄^2-，取濾液少量，加入BaCl₂溶液，無沉淀產(chǎn)生，再滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅色，則濾液中存在的離子有OH^-．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)H₂SO₄與Na₂CO₃溶液反應(yīng)的現(xiàn)象來分析；
②根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中的離子結(jié)合成帶電離的物質(zhì)、難溶的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體，而使復(fù)分解反應(yīng)趨于完成，進行解答；
（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是：反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)----沉淀、氣體、水，進行解答；
（3）根據(jù)堿的性質(zhì)與碳酸根的檢驗方法，進行設(shè)計檢驗方法．

解答 解：（1）①H₂SO₄與Na₂CO₃溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是有氣體產(chǎn)生現(xiàn)象明顯；
②據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)可知：H₂SO₄與BaCl₂發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的實質(zhì)是：Ba²⁺和SO${\;}_{4}^{2-}$生成硫酸鋇沉淀；
（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)，生成物中有MgCl₂，可得反應(yīng)的反應(yīng)物是：鹽酸與氫氧化鎂；
（3）根據(jù)堿的性質(zhì)與碳酸根的檢驗方法：
取濾液少量，加入BaCl₂溶液，無沉淀產(chǎn)生，再滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅色，則證明溶液中還有OH^-；
故答案為：（1）①有氣體產(chǎn)生；
②Ba²⁺和SO${\;}_{4}^{2-}$生成硫酸鋇沉淀；
（2）鹽酸與氫氧化鎂；
（3）OH^-．

點評 要理解和熟記復(fù)分解反應(yīng)的條件與實質(zhì)，熟記常見酸、堿、鹽的溶解性表，并能正確地運用物質(zhì)的溶解性，方能順利解題．