Question

稱取銅鋅混合粉末共10g，置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng)，直至固體質(zhì)量不再減少為止，此時共用去稀硫酸49g，剩余固體3.5g．
請計算：
（1）反應(yīng)過程中生成氫氣的質(zhì)量是多少？
（2）混合物中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，銅不能和稀硫酸反應(yīng)；
剩余固體3.5g即為銅的質(zhì)量，根據(jù)銅的質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算反應(yīng)過程中生成氫氣的質(zhì)量和混合物中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，
鋅的質(zhì)量為：10g-3.5g=6.5g，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65             2
 6.5g           x

65

6.5g

=

2

x

，
x=0.2g，
答：生成了0.2g氫氣．
（2）混合物中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

6.5g

10g

×100%=65%，
答：混合物中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．