Question

如圖所示，在已調(diào)平的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中分別倒入質(zhì)量相等的稀硫酸和稀鹽酸，再同時分別加入等質(zhì)量的A、B兩種金屬〔已知相對原子質(zhì)量Ar（A）＜Ar（B）〕．在反應過程中，觀察到天平指針先向右偏，最后又回到中間的位置．以下判斷正確的是（　�。�

A．金屬的活動性：A＞B

B．兩種金屬可能都有剩余

C．兩種金屬可能都沒有剩余

D．消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定相等

Answer 1

分析：A、能夠影響金屬與酸的反應速率的因素有多種，可以據(jù)此作出判斷；
B、C、D、根據(jù)題意可以知道，反應后天平依然平衡，所以可以得出加入的金屬的質(zhì)量減去生成氫氣的質(zhì)量應該相等，可以據(jù)此完成B、C和D的解答．

解答：解：A、能夠影響金屬與酸的反應速率的因素有多種，若硫酸的濃度大于鹽酸的濃度，則即使A的活動性不如B活潑，也可能反應較快，故A錯誤；
B、根據(jù)題意可以知道，反應后天平依然平衡，所以可以得出加入的金屬的質(zhì)量減去生成氫氣的質(zhì)量應該相等，所以金屬可能都有剩余，故B正確．
C、根據(jù)題意可以知道，反應后天平依然平衡，所以可以得出加入的金屬的質(zhì)量減去生成氫氣的質(zhì)量應該相等，所以若A和B都有剩余，由于加入的金屬的質(zhì)量相等，所以要求生成氫氣的質(zhì)量相等，但是由于它們的相對分子量不等，所以這種情況不可能產(chǎn)生，故C錯誤．
D、由于不知道稀硫酸和稀鹽酸的濃度，所以不能判斷反應中消耗的稀硫酸和稀鹽酸的質(zhì)量，故D錯誤．
故選B．

點評：本題為學科交叉型題目，考查了金屬與酸反應的速度和產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量關(guān)系，完成此題，要根據(jù)金屬活動性順序的意義和金屬與酸反應生成氫氣的質(zhì)量規(guī)律進行．