【題目】向50.0g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 8.0％的氫氧化鈉溶液中加入50.0g的稀硫酸恰好完全反應，此時溶液pH = 7。請計算：

（1）求反應前氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

(2) 求反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

【答案】4.0g、7.1%

【解析】

試題分析：（1） 氫氧化鈉的質(zhì)量為50.0g × 8.0% ＝ 4.0g

（2） 解：設反應后生成硫酸鈉的質(zhì)量為x。

H2SO4＋2NaOH = Na2SO4＋2H2O

80 142

4.0g x

＝ x ＝ ＝ 7.1g

反應后所得硫酸鈉溶液質(zhì)量為50.0g + 50.0g ＝ 100g，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ×100% ＝ 7.1%

答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.1%

練習冊系列答案
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【題目】如圖所示，將滴有酚酞試液的濾紙放在試管中，試管口塞上一團脫脂棉。

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（2）實驗中觀察到的現(xiàn)象是__________________________________,該實驗說明了_______________________________________________________。

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（1）室溫時， （填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不飽和溶液。

（2）圖2中能表示乙物質(zhì)的溶解度曲線的是　（填“a”、“b”或“c”）。

（3）t2℃時，等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液中水的質(zhì)量由大到小的順序是 。

（4）要配制100g5%的甲溶液，量取水時仰視讀數(shù)（其它操作均正確），則會導致所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) （填“偏高”“ 偏低”或“不變”）。

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【題目】碳酸鈣是工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，現(xiàn)在一燒杯中盛有CaCO3和CaCl2的粉末狀混合物42.2g，向其中加入168.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐漸加入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，燒杯中溶液的質(zhì)量與所加入稀鹽酸的質(zhì)量關系曲線如下圖所示。請根據(jù)題意回答下列問題：

（1）寫出在整個實驗過程中觀察到的一項實驗現(xiàn)象： 。

（2）當?shù)稳?0%的稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學式）_______________。

（3）在CaCO3和CaCl2的混合物樣品中，含CaCO3的質(zhì)量為____________ ___g。

（4）當?shù)稳?0%的稀鹽酸146g時（即B點），試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量。（計算結果精確到0.1g）

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【題目】下列各組物質(zhì)中，前者屬于單質(zhì)，后者屬于化合物的是

A．食鹽、食醋 B．氧氣、冰水混合物

C．青銅器、水銀 D．水、銅絲

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