14．在稀釋濃硫酸時，一定要使?jié)饬蛩嵫刂鞅诼?nbsp;倒入水里，并不斷用玻璃棒攪拌，這是因為濃硫酸的密度比水大并且溶于水時會放出大量的熱．

分析 濃硫酸的稀釋方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪．”

解答 解：濃硫酸的稀釋從理論上來說，是指將濃硫酸加水變成稀硫酸的過程，但由于水的密度較小，浮在濃硫酸上面，而濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，使水立刻沸騰，造成硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的．因此，濃硫酸稀釋時，一定要濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌；切不可將水倒進濃硫酸里．
故答案是：濃硫酸；慢慢；水；不斷用玻璃棒攪拌；密度比水大；溶于水時會放出大量的熱．

點評 濃硫酸和稀硫酸的性質(zhì)有很大差別，在學(xué)習(xí)時要注意對比，要理解濃硫酸的特性，掌握其稀釋的方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．給試管里的液體加熱，加熱前先使試管在火焰上來回移動，這種方法叫預(yù)熱，加熱工具酒精燈，其火焰分為外焰，內(nèi)焰，焰心．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．現(xiàn)有①石蕊、②鹽酸、③氫氧化鈣、④氫氧化鈉、⑤碳酸鈉五種溶液，不用其他試劑就能將它們逐一鑒別出來，其鑒別順序是（　�。�
A．①②③⑤④B．②③⑤④①C．①②⑤③④D．③④①⑤②

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．寫出符合下列要求的化學(xué)方程式
（1）有水生成的分解反應(yīng)H2CO3═H2O+CO2↑（合理即可）
（2）有水生成的化合反應(yīng)2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O
（3）鎂粉用于制照明彈2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO
（4）實驗室加熱暗紫色固體制氧氣2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．4.0g的三氧化硫被96g的氫氧化鈉溶液吸收后，溶液呈中性，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（　�。�
A．=4%B．=5.3%C．＞4%D．＜4%

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．有一包白色粉末，可能含有硫酸銅、碳酸鈉、硝酸鉀、碳酸鈣中的一種或多種，為鑒別它們，進行了下面的實驗：
（1）取少量白色粉末，加水后振蕩，得無色澄清的溶液．
（2）�。�1）中的少量的無色溶液于試管中，然后滴加澄清的石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，再取白色沉淀加入稀硝酸，沉淀全部溶解，并有氣泡產(chǎn)生，將氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變混濁．
據(jù)此推斷該白色粉末中一定含有碳酸鈉，肯定不含有硫酸銅、碳酸鈣．
寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用很廣泛的一種金屬．下列是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實驗圖，請回答下列問題．

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4，集氣瓶中水的作用是防止燒落的固體炸裂瓶底．
（2）鐵生銹的條件是鐵與水和氧氣同時接觸，B中鐵釘最易生銹的部位是b（填“a”、“b”或“c”）．
（3）C試管中剛好完全反應(yīng)，得到溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是FeSO4．
（4）D中反應(yīng)一段時間后，現(xiàn)象是鐵表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應(yīng)前增大，據(jù)此推斷，試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應(yīng)前相比減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．小明用熱水配制了大半燒杯的硝酸鉀飽和溶液，放一塊較大的塑料塊在液面上漂浮，當(dāng)時溶液的溫度約為60℃，室溫為20℃，然后小明將溶液冷卻，開始觀察．請你說出小明可能會看到的兩個現(xiàn)象，并用所學(xué)到的理化知識予以解釋．（1）燒杯底部有晶體析出；
（2）塑料塊浸入液體中的體積增大．
因為硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，故有硝酸鉀晶體析出；析出晶體后的硝酸鉀溶液密度減小，而浮力不變，所以塑料塊排開液體的體積增大．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得部分數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì)甲乙丙丁
反應(yīng)前質(zhì)量/g181232
反應(yīng)后質(zhì)量/gX26212
下列說法中，不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13gB．乙是反應(yīng)物
C．參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量為1：4D．物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑

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