Question

【題目】侯德榜是我國(guó)化學(xué)工業(yè)的奠基人，純堿工業(yè)的創(chuàng)始人，他發(fā)明的“侯氏制堿法”，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對(duì)環(huán)境的污染，在人類化學(xué)工業(yè)史上寫(xiě)下了光輝的一頁(yè)，侯氏制堿法的主要反應(yīng)為：NH2+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl，他利用生成物中的NaHCO3溶解度較小，一經(jīng)生成便會(huì)大量析出，能夠很容易的分離出NaHCO3 ． 化學(xué)小組同學(xué)模擬“侯氏制堿法”完成以下實(shí)驗(yàn)：10℃時(shí)，向92.6g飽和溶液中先通入足量NH3共3.4g，再通入一定量CO2至恰好完全反應(yīng)，請(qǐng)計(jì)算：（不考慮溶解在溶液中的NH3和CO2的質(zhì)量）
（1）NH4Cl可作為氮肥使用，其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（只寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程） ．
（2）以上反應(yīng)中消耗的CO2質(zhì)量是多少？
（3）反應(yīng)后稱量溶液中析出NaHCO3晶體的質(zhì)量為14.4g，則剩余溶液的質(zhì)量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）26.2%
（2）解：反應(yīng)中消耗的CO2質(zhì)量是x

NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl，

17 44

3.4g x

=

x=8.8g

（3）解：剩余溶液的質(zhì)量是：92.6g+3.4g+4.4g﹣14.4g=85.6g
【解析】解：（1）氯化銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%≈26.2%；
【考點(diǎn)精析】掌握根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算是解答本題的根本，需要知道各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．