已知銅跟濃硫酸在加熱時(shí)可發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅．甲、乙兩名同學(xué)分別設(shè)計(jì)了由銅制取硫酸銅的方案．
甲方案：Cu
濃H2SO4
△
CuSO4[Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O]
乙方案：Cu
O2
△
 CuO
稀H2SO4
CuSO4
試回答：你認(rèn)為比較合理的是______方案，理由是什么？______．
甲方案生成二氧化硫，二氧化硫是一種有毒氣體，所以甲方案不可取，通過計(jì)算可知生成相同質(zhì)量的硫酸銅，乙方案消耗的硫酸少，既節(jié)約了原料，又不污染環(huán)境．
故答案為：乙；乙方案消耗的硫酸少，不產(chǎn)生污染物（或者甲方案消耗的硫酸多，生成的SO2會(huì)對(duì)空氣造成污染）．
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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

已知銅跟濃硫酸在加熱時(shí)可發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅．甲、乙兩名同學(xué)分別設(shè)計(jì)了由銅制取硫酸銅的方案．
甲方案：Cu
濃H2SO4
△
CuSO4[Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O]
乙方案：Cu
O2
△
 CuO
稀H2SO4
CuSO4
試回答：你認(rèn)為比較合理的是
 
方案，理由是什么？
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2002?云南）已知銅跟濃硫酸在加熱時(shí)可發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅．甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了由銅制取硫酸銅的方案：
甲方案：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
乙方案：采用Cu
①
CuO
②
CuSO4的反應(yīng)過程
試回答：
（1）寫出乙方案中有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式．
①
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
；     ②
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
．
（2）從保護(hù)環(huán)境和節(jié)約原料的角度看，你認(rèn)為哪種方案較合理？請(qǐng)簡述理由．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

已知銅跟濃硫酸在加熱時(shí)可發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅．甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了由銅制取硫酸銅的方案：
甲方案：Cu+2H2SO4（濃）數(shù)學(xué)公式CuSO4+SO2↑+2H2O
乙方案：采用Cu數(shù)學(xué)公式CuO數(shù)學(xué)公式CuSO4的反應(yīng)過程
試回答：
（1）寫出乙方案中有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式．
①______；　　 ②______．
（2）從保護(hù)環(huán)境和節(jié)約原料的角度看，你認(rèn)為哪種方案較合理？請(qǐng)簡述理由．

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科目：初中化學(xué) 來源：2002年云南省中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

已知銅跟濃硫酸在加熱時(shí)可發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅．甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了由銅制取硫酸銅的方案：
甲方案：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O
乙方案：采用CuCuOCuSO4的反應(yīng)過程
試回答：
（1）寫出乙方案中有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式．
①______ 2CuO

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