Question

小剛用稀鹽酸和另一種溶液，驗(yàn)證了Mg、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動(dòng)性是依次減弱的，請(qǐng)回答下列問題．
（1）小剛所用的另一種溶液是________；
（2）說明Mg比Fe活潑的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________；
（3）說明Cu比Ag活潑的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________．

Answer 1

解：由金屬活動(dòng)性順序表及其應(yīng)用可知，運(yùn)用稀鹽酸首先可驗(yàn)證鎂比鐵活潑，鎂、鐵比銅、銀活潑．因?yàn)橄←}酸和鐵鎂能反應(yīng)生成氫氣而銅銀與稀鹽酸不反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，且鎂比鐵產(chǎn)生氫氣的速度快．但不能驗(yàn)證銅和銀的金屬活動(dòng)性．利用在金屬活動(dòng)順序表中前面的金屬能把后面的金屬?gòu)乃�的化合物的溶液中置換出來，可用硝酸銀的溶液來比較銅銀的活動(dòng)性．所以：
（1）小剛所用的另一種溶液是：硝酸銀溶液；
（2）說明Mg比Fe活潑的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：鎂與稀鹽酸反應(yīng)速度比鐵與稀鹽酸反應(yīng)速度快；
（3）說明Cu比Ag活潑的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：銅絲放入硝酸銀溶液中，銅絲的表面有銀白的金屬生成，溶液由無色逐漸變成藍(lán)色．
故答案：（1）硝酸銀溶液；②鎂與稀鹽酸反應(yīng)速度比鐵與稀鹽酸反應(yīng)速度快；③銅絲放入硝酸銀溶液中，銅絲的表面有銀白的金屬生成，溶液由無色逐漸變成藍(lán)色．
分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表及其應(yīng)用分析，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來．
點(diǎn)評(píng)：主要考查了對(duì)金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)探究，掌握住金屬和酸、鹽反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的靈活應(yīng)用，考查學(xué)生分析問題和計(jì)算能力．