精英家教網(wǎng)某班一次社會實踐活動是到連云港堿廠參觀,該廠主要產(chǎn)品之一是小蘇打.參觀結(jié)束,同學們帶回一些化驗室里廢棄的小蘇打樣品,來測定其中小蘇打的質(zhì)量分數(shù)(假設該樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì)).取樣品9.4g逐滴加入稀鹽酸,生成CO2氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示,NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑求:(計算結(jié)果保留到小數(shù)點后一位數(shù)字)
(1)樣品中小蘇打的質(zhì)量分數(shù).
(2)恰好完全反應時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
分析:碳酸氫鈉與鹽酸反應,生成氯化鈉、水和二氧化碳;根據(jù)質(zhì)量關系圖,當加入25g稀鹽酸時恰好完全反應,放出氣體二氧化碳的質(zhì)量為4.4g;
(1)可根據(jù)化學方程式,由產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量計算樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量,進而求出樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù);
(2)恰好完全反應時所得溶液為氯化鈉溶液,其中溶質(zhì)氯化鈉由原混合物中的氯化鈉和反應生成的氯化鈉兩部分所構成;因此計算溶質(zhì)質(zhì)量時需要計算出原有氯化鈉及后來生成氯化鈉的質(zhì)量;溶液質(zhì)量可利用質(zhì)量守恒解決.
解答:解:(1)從圖可看出恰好反應完時生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g
設樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為y
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
84         58.5     44
 x          y       4.4g
84
x
=
58.5
y
=
44
4.4g

解之得:x=8.4g; y=5.85g
所以樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)=
8.4g
9.4g
×100%≈89.4%
答:樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)89.4%
(2)恰好完全反應時,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應后所得溶液的總質(zhì)量為反應前反應物的質(zhì)量減去生成二氧化碳的質(zhì)量,即9.4g+25g-4.4g=30g;
所得溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量為9.4g-8.4g+5.85g=6.85g
所以所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
6.85g
30g
×100%=22.8%
答:恰好完全反應時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為22.8%.
點評:解答本題關鍵要熟悉根據(jù)化學方程式進行計算的步驟,分析清楚題意.如本題所得溶液中溶質(zhì)的來源分兩部分.
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(1)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù).
(2)恰好完全反應時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

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(1)樣品中氯化鈉的質(zhì)量.
(2)所用的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).
(3)恰好完全反應時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

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